Question

1．小甜利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作過程和數(shù)據(jù)如圖所示（樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）．
（1）20g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為15g．
（2）列式計(jì)算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算計(jì)算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于，所以恰好反應(yīng)后剩余的固體為雜質(zhì)，20g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為20g-5g=15g；故填：15；
（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
15g                  x                y
$\frac{100}{15g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=16.65g，y=6.6g
不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.65g}{15g+100g-6.6g}×100%$=15.4%．
答：不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．

點(diǎn)評 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)原理推知碳酸鈣的質(zhì)量，并進(jìn)行方程式計(jì)算，從而培養(yǎng)了學(xué)生的分析、解決問題的能力．