Question

2．某粗鹽中主要成分為NaCl，含有少量的氯化鎂，氯化鈣和少量泥沙．除去雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①和②的操作是過(guò)濾．在該操作中要用到的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒以外，還有漏斗．
（2）步驟②判斷加入的氫氧化鈉溶液已經(jīng)過(guò)量的操作和現(xiàn)象是取反應(yīng)液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量；步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的現(xiàn)象是逐滴滴加鹽酸至恰好無(wú)氣泡放出為止．
（3）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過(guò)熱，液體飛濺．
（4）用NaOH和Na₂CO₃除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）用化學(xué)符號(hào)表示濾液2中含有的微粒Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

Answer 1

分析 （1）過(guò)濾是將液體和固體進(jìn)行分離的一種操作；根據(jù)操作判斷應(yīng)該用到的玻璃儀器．
（2）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成分析；鹽酸會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；
（3）蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．
（4）本題給出了除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（5）根據(jù)濾液2中含有的物質(zhì)分析含有的微粒

解答 解：（1）經(jīng)過(guò)①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱(chēng)為過(guò)濾；過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)，有白色沉淀生成，所以取反應(yīng)液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量；碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止；
（3）蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．
（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）濾液2中含有原有的和新生成的NaCl，反應(yīng)后剩余的NaOH和Na₂CO₃．氯化鈉的構(gòu)成微粒是鈉離子、氯離子，氫氧化鈉中含有鈉離子、氫氧根離子，碳酸鈉中含有鈉離子、碳酸根離子．
故答案為：（1）過(guò)濾；漏斗．
（2）取反應(yīng)液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量；逐滴滴加鹽酸至恰好無(wú)氣泡放出為止．
（3）局部過(guò)熱，液體飛濺
（4）NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

點(diǎn)評(píng) 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等都是經(jīng)常考查的內(nèi)容，同學(xué)們一定要對(duì)此內(nèi)容了然于心．