Question

將一定量的氫氣和水蒸氣的混合氣體依次通過(guò)盛有灼熱的碳和灼熱的氧化銅的2個(gè)玻璃管，發(fā)現(xiàn)碳管的質(zhì)量減少了2.4g，氧化銅管的質(zhì)量減少了9.6g，求原混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：依據(jù)水和碳反應(yīng)的情況以及一氧化碳和氫氣與氧化銅反應(yīng)的質(zhì)量變化對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析探討即可；

解答：解：氫氣不能與灼熱的碳反應(yīng)，而水能夠，碳管的質(zhì)量減小2.4g，則反應(yīng)的碳的質(zhì)量為2.4g
  C+H₂O

高溫  .

H₂+CO
 12  18      2  28
2.4g 3.6g  0.2g 5.6g
可知原混合氣體中含有水蒸氣3.6g，而通過(guò)碳管反應(yīng)掉水蒸氣生成氫氣的質(zhì)量是0.4g，一氧化碳5.6g
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   固體減小       CO+CuO

△   .

Cu+CO₂  固體減小
2  80     64       16            28  80     64        16
0.4g               3.2g          5.6g                 3.2g
通過(guò)碳管后生成的氫氣和一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，使氧化銅的減重為3.2g+3.2g=6.4g
由于氧化銅一共減重9.6g，則其中有9.6g-6.4g=3.2g減重是氧化銅與原混合氣體中氫氣反應(yīng)所致的，故由于減重3.2g可知原混合氣體中氫氣和水蒸氣的質(zhì)量分別為0.4g、3.6g．
故原混合氣體中氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.4g

0.4g+3.6g

×100%=10%；

點(diǎn)評(píng)：此題是依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)α坎罘ㄒ约拔镔|(zhì)間反應(yīng)的理解和掌握；