Question

某同學設計了分離NaCl和CaCl₂兩種固體的實驗方案：
據(jù)此回答問題：
（1）物質B是

 

，試劑甲是

 

．
（2）根據(jù)以上方案得到的NaCl固體經測定含有雜質，該雜質是

 

．要得到較純凈的NaCl固體，以上方案應作如何改進？

 

．

Answer 1

考點：混合物的分離方法,鹽的化學性質

專題：物質的分離和提純

分析：首先要認真仔細審題，抓住信息點，對于NaCl和CaCl₂兩種可溶性固體進行分離，那么我們重點要采用化學方法進行分離，加入一種物質產生沉淀把其中一種分離出來，然后再想法把其它生成的新物質的轉化為題干中要分離的另一種物質，得到所求的．
（1）依據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成氯化鈣分析即可；
（2）從實驗過程中加入過量的碳酸鈉分析解答；

解答：解：
（1）B物質是氯化鈣和碳酸鈉反應生成的，且不溶于水，由碳酸鈉和氯化鈣反應可生成碳酸鈣和氯化鈉可知B為碳酸鈣，其化學式為CaCO₃；碳酸鈣與稀鹽酸反應能生成氯化鈣，蒸發(fā)干燥即得氯化鈣固體；
（2）將此實驗方法分離得到的NaCl，一定會含有雜質，原因是前面加入的碳酸鈉過量沒有除去，正確的設計方案應該是濾液蒸發(fā)結晶之前加鹽酸，至不再產生氣體為止，從而消耗掉過量的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉；
故答案為：
（1）CaCO₃； 稀鹽酸； 
（2）Na₂CO₃；在濾液中滴足量量鹽酸．

點評：本題是一道考查固固混合物分離的方法，除雜題是初中化學常見題型，它靈活多變，可以綜合考查學生的解題能力．混合物分離或提純方法綜合可以分為兩大類：一類是物理方法（如過濾和結晶等），一類是化學方法（如沉淀法，氣體法，置換法和吸收法等）．