Question

在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們都污染環(huán)境．對此兩污染性氣體，現(xiàn)可采用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體

 

（填名稱），從而使廢氣可以直接排放，該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．假如NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以結(jié)合題目中所給的物質(zhì)可以解答該題．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，結(jié)合所學(xué)的知識可以知道該氣體應(yīng)該為氮氣，則另一種產(chǎn)物應(yīng)該為水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；如果NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則氮元素的平均化合價是+

2+4

2

=+3價，所以對應(yīng)的酸酐是N₂O₃，相應(yīng)的鈉鹽是NaNO₃，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
故答案為：氮氣；4NH₃+6NO

催化劑  .

5N₂+6H₂O、8NH₃+6NO₂

催化劑  .

7N₂+12H₂O；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．

點評：該題的關(guān)鍵是抓住“無毒的氣體”，然后根據(jù)元素的化合價，即可以準(zhǔn)確判斷出其產(chǎn)物是氮氣，也就是說該反應(yīng)是氮元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成物的價態(tài)只能位于中間價態(tài)，該題難度不大．