【題目】幾位同學根據(jù)下列各實驗裝置圖,設計和討論了以下問題:
(1)小超同學說:“選擇A與G或_____組合成裝置并在試管口加一團棉花可制取氧氣,其反應的化學符號表達式為_____。實驗過程中試管口應_____,防止冷凝水回流。
(2)用氯酸鉀制取氧氣時若沒有二氧化錳,加入少量的高錳酸鉀也能達到同樣的目的其原因是_____。
(3)小文同學說:若用過氧化氫制取氧氣,則反應裝置應選_____(填字母);反應的化學符號表達式為_____。D裝置還可以收集和儲備氧氣,若要用水將裝置中的氧氣排出,應將水從(填a或b)_____端通入。
(4)小東同學說:“我看到課外資料上介紹‘實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫氣體(H2S),硫化氫氣體密度比空氣大,能溶于水形成氫硫酸’�!备鶕�(jù)以上知識:實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置是_____,收集裝置是_____。(填字母)
【答案】A與E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 放一團棉花 高錳酸鉀受熱分解生成的二氧化錳,做了氯酸鉀的催化劑 B 2H2O2
2H2O+O2↑ a B G
【解析】
(1)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,加熱高錳酸鉀時,試管口要放一團棉花,是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,要注意配平;氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集;故答案為:A與E;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;放一團棉花;
(2)用氯酸鉀制取氧氣時若沒有二氧化錳,加入少量的高錳酸鉀也能達到同樣的目的其原因是:高錳酸鉀受熱分解生成的二氧化錳,做了氯酸鉀的催化劑;故答案為:高錳酸鉀受熱分解生成的二氧化錳,做了氯酸鉀的催化劑;
(3)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;D裝置還可以收集和儲備氧氣,若要用水將裝置中的氧氣排出,應將水從長管進入;故答案為:B;2H2O22H2O+O2↑;a;
(4)實驗室可用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸反應制取硫化氫氣體(H2S),因此不需要加熱;硫化氫氣體密度比空氣大,能溶于水形成氫硫酸,因此只能用向上排空氣法收集;故答案為:B;G;
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【題目】向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸,下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為某化學反應的微觀示意圖,其中“○”和“●”表示兩種不同元素的原子。該反應()
A. 是化合反應B. 可表示氫氣和氧氣的反應
C. 反應前后原子種類發(fā)生了變化D. 反應前后元素化合價沒有發(fā)生變化
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【題目】甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測:分別取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質量,溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表:
甲 | 乙 | 丙 | |
加入氫氧化鈉溶液質量(g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反應得到沉淀的質量(g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
試回答下列問題:
(1)上述實驗中,_______同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)______。(結果精確到0.1%)
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【題目】如圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”,相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。
(1)A不可能是_____(填標號)。
a Mg b Fe c C d Zn
(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3,B與鹽酸反應的化學方程式為_____。
(3)若C為碳酸鈉:
①C與D的反應屬于_____(填基本反應類型),寫出反應的化學方程式_____。
②D與鹽酸反應的化學方程式為_____(寫一個)。
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【題目】如圖是實驗室中常見的一些裝置,請回答下列問題:
(1)寫出標有序號的儀器名稱:①_____。
(2)實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為_____,若要收集較純凈的氧氣,收集裝置應選擇_____(填字母序號)。
(3)實驗室常用F裝置干燥氧氣,里面填裝的藥品可以是_____(填字母)。
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉溶液 C 熟石灰 D 氯化鈉固體
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【題目】實驗室有氯化鋇和氯化鈣的固體混合物25g,把此混合物加入到燒杯中,再向燒杯中加200g蒸餾水使之完全溶解,再加入200g碳酸鈉溶液恰好反應后,將反應后的混合物過濾,洗滌,干燥得到濾渣22.8g.則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)為()
A. 43.2%B. 56.8%C. 29.2%D. 70.8%
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【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質質量分數(shù)�,F(xiàn)取10g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶段加入,溶液液的pH的變化如圖所示。試回答:
(1)a點溶液中含有的離子有____________________________。
(2)當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。
(3)計算稀H2SO4的溶質質量分數(shù)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列各句中表達的因果關系正確的是( �。�
A. 分子很小,所以分子之間沒有空隙
B. 原子是最小的微粒,所以原子在化學反應中沒有發(fā)生變化
C. 相對原子質量是一個比值,因此沒有確定的數(shù)值
D. 原子核所帶正電荷數(shù)等于核外電子所帶負電荷數(shù),因此原子不顯電性
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