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【題目】下列實驗操作正確的是(  )

A. 測定溶液的pHB. 蒸發(fā)結晶

C. 點燃酒精燈D. 稀釋濃硫酸

【答案】B

【解析】

A、用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中,以免污染待測液,圖中所示操作錯誤。

B、蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高,造成液體飛濺,圖中所示操作正確。

C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”,禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈,圖中所示操作錯誤。

D、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時的擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作錯誤。

故選:B。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為測定標有質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù),小明實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系如圖。

(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量為_____g。

(2)請認真看清上圖信息后回答以下問題。

①當?shù)渭欲}酸到C點時,所消耗的鹽酸中溶質的質量是多少?_____。

②該鹽酸的實際質量分數(shù)是多少?(保留到0.1%)_____。

③導致鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)改變的原因是_____。

④當?shù)渭欲}酸到圖像中D點時,燒杯中溶液的溶質是_____(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(9分)張華同學對酸、堿、鹽的知識進行了以下的梳理。

(1)填寫下表空格中的化學式。

氯化鉀

氯化鈣

氯化鈉

氯化鎂

氯化鋁

氯化鋅

氯化亞鐵

氯化銅

KCl

CaCl2

NaCl

MgCl2

ZnCl2

FeCl2

思考:根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列,可以得出他是依據(jù)______________順序歸納整理的。

(2)為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應的微觀實質,繪制了如圖。請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號:

(3)張華同學發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽之間的反應都有鹽類物質生成。請寫出一個能生成MgCl2的復分解反應的化學方程式:__________________________。

(4)我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性;酸溶液pH<7,溶液顯酸性;堿溶液pH>7,溶液顯堿性.提出問題:鹽溶液的pH怎樣呢?鹽溶液顯什么性呢?

猜想與假設:鹽溶液的pH可能為:pH=7、pH<7、pH>7.

設計與實驗:下列是兩同學分別對相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH進行的測定實驗:甲同學:取pH試紙放在玻片上,用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上,試紙顯色后與pH標準比色卡比較.乙同學:取pH試紙放在玻片上,用蒸餾水將pH試紙潤濕,再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上,試紙顯色后與pH標準比色卡比較.

記錄數(shù)據(jù):下表是兩同學記錄所測pH的實驗數(shù)據(jù):

NaCl溶液

CuSO4溶液

K2CO3溶液

甲同學

7

4

10

乙同學

7

5

9

結論:通過測定幾種鹽溶液的pH,可以得出的結論是:

評價與反思:上述兩同學測得的數(shù)據(jù),反映了溶液真實pH的是 同學。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作,能達到預期目的是

①用托盤天平稱取5.6gCuO粉末

②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液

③將50g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉25g水,得到溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸

④用10mL的量筒取8.2mL

A.①③④ B.①④ C.①②④ D.②③

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【題目】近些年來,我國的高鐵技術飛速發(fā)展。結合所學化學知識,回答下列問題:

1)圖中標示的物質中為金屬材料的是______(填序號)。

2)動車電路中的導線大多是用銅制的,這是利用了銅的延展性和______性。

3)動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹,其原理是______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學常從宏觀和微觀角度研究、認識物質。

1)以下是用新型催化劑將二氧化碳轉化為汽油的三個環(huán)節(jié)。(a、b是兩種起始反應物的分子結構,c、d是制得的汽油中所含物質的分子結構)請回答下列問題:

環(huán)節(jié)I的轉化中,碳元素化合價的變化為_____。

試寫出c物質的化學式_____,認真觀察cd兩種物質的分子結構模型,可知cd不是相同物質,原因是_____。

“二氧化碳變汽油”的研究成果,使我國成為此領域的世界領跑者。請你寫出一點該成果的現(xiàn)實意義_____。

2)碳酸鈣與氧化鈣的混合物中,鈣元素的質量分數(shù)為50%,取該混合物16g,經過高溫煅燒后,將剩余固體投入足量水中,固體全部溶解成氫氧化鈣。

固體投入足量水中發(fā)生反應的化學方程式_____,屬于_____反應(填基本反應類型)。

生成氫氧化鈣的質量為_____g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AG是初中化學常見的物質。己知A、C組成元素相同,均為無色氣體;B為紅棕色粉末;F為黑色金屬氧化物,AF的反應與AB的反應類型相似。它們的轉化關系如下圖所示,下列推斷錯誤的是 ( )

A. ACO,則BFe2O3

B. BFe2O3,則G一定是Fe2(SO4)3

C. 反應II的化學方程式是:CO2+C2CO

D. 反應III的化學方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究,室溫時,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,裝置如圖,觀察到量筒內水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146mL)。當溫度恢復至室溫,且量筒內水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表。

序號

樣品

量筒起始

讀數(shù)/mL

量筒最終

讀數(shù)/mL

所需時間

/min

1

1g鐵粉、0.2g碳和10滴水

100

70

120

2

lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

100

70

70

3

……

100

70

480

1)實驗說明NaCl可以_____鐵銹蝕的速率。

2)實驗開始后,廣口瓶內溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是_____(填“放熱”或“吸熱”)過程。

3)實驗結束后取出濾紙包,觀察到有紅棕色物質生成,該物質的化學式是_____。

4)已知含碳能夠加快鐵的生銹速度,小明想通過實驗是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,請在表格空白處填寫實驗的樣品組成_____。

5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是_____(小數(shù)點后保留1位)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜發(fā)明了侯氏聯(lián)合制堿法,其模擬流程如下,下列說法錯誤的是

A. 反應A B C中不涉及的基本反應類型是置換反應

B. 反應B的反應方程式是:NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl

C. 侯氏聯(lián)合制堿法的主要產品是指碳酸氫鈉

D. 該模擬中能循環(huán)利用的物質是二氧化碳

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