分析 (1)據(jù)常用儀器回答;
(2)據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法,二氧化碳的密度和溶解性,反應(yīng)原理及分液漏斗的用途回答;
(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置D,并據(jù)反應(yīng)原理和反應(yīng)特點(diǎn)解答;
(4)排水法收集滿 的標(biāo)志是:集氣瓶口有大量氣泡冒出;
(5)據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置.
解答 解:(1)標(biāo)號(hào)儀器分別是長(zhǎng)頸漏斗和試管;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫混合,若制取少量氣體,則反應(yīng)容器選擇小一些的試管,二氧化碳密度比空氣大、能溶于水,故用向上排空氣法收集;若要隨時(shí)控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品,發(fā)生裝置最好選擇B,因?yàn)榉忠郝┒房煽刂品磻?yīng)液體的滴加速率,所以可達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的,反應(yīng)方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置D,反應(yīng)方程式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),二氧化錳是反應(yīng)的生成物;
(4)排水法收集滿 的標(biāo)志是:集氣瓶口有大量氣泡冒出;
(5)用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來(lái)制取硫化氫氣體,屬于固液常溫型,可用發(fā)生裝置A、或B、或C收集,硫化氫密度比空氣大,能溶于水,所以只能用向上排空氣法收集;
故答案為:(1)長(zhǎng)頸漏斗;試管;
(2)C; E; 二氧化碳能溶于水,密度比空氣大; B; CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)D; 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反應(yīng);生成物;
(4)集氣瓶口有大量氣泡冒出;
(5)A (或B或C); E.
點(diǎn)評(píng) 了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體 的發(fā)生和收集裝置的選取方法、注意事項(xiàng)、反應(yīng)原理、常用儀器、反應(yīng)類型判斷等知識(shí),才能結(jié)合題意靈活解答.
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(1)①先關(guān)閉b打開(kāi)a;②通入混合氣體,則乙中排出_____________氣體。
(2)若獲得另一種氣體,混合氣體通入完畢后,應(yīng)繼續(xù)的操作為_(kāi)__________________,丙中盛放的溶液為_(kāi)________,此刻甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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