Question

18．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是分子之間的間隔．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性氣味和腐蝕性，實驗時要注意安全或通風(fēng)．
（3）觀察圖2并回答問題：

由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H⁺和OH^-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+OH^-═H₂O．像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式•
HCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
HCl溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃²⁺．    B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子間有間隔分析回答；
（2）根據(jù)氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨分析回答；
（3）書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒．

解答 解：（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要在通風(fēng)廚中進(jìn)行，注意安全或通風(fēng)．
（3）HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成水或沉淀或氣體的反應(yīng)．
A、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；
B、鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；
C、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；
D、離子之間不能反應(yīng)，因此該選項能夠共存．
故答為：（1）分子之間的間隔；
（2）NH₃+HCl=NH₄Cl，安全或通風(fēng)；
（3）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，沉淀或氣體或水，D．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答．