Question

化肥硝酸銨的化學(xué)式為（NH₄NO₃）．試求：
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為

 

，原子個數(shù)比為

 

；
（2）某生產(chǎn)化學(xué)肥料硝酸銨的企業(yè)廣告宣稱其產(chǎn)品含氮量為20%，試通過計算說明這個化肥廣告是真的嗎？
（3）為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要多少千克純硝酸銨？

Answer 1

考點：元素質(zhì)量比的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（3）利用化合物的質(zhì)量等于元素的質(zhì)量除以該元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；原子個數(shù)比為：N：H：O=2：4：3；
（2）NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%．35%＞20%，說明這個化肥廣告不是真的；
（3）含N元素為3.5kg的硝酸銨的質(zhì)量為3.5kg÷35%=10kg．
答（1）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比是7：1：12；原子個數(shù)比為：2：4：3；
（2）這個化肥廣告不是真的；
（3）為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要10kg純硝酸銨．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．