Question

14．化學學習小組在實驗中，用到了NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，小軍發(fā)現(xiàn)小紅在實驗中沒有對用過的滴管進行清洗就去吸取其它溶液，他認為小紅的實驗操作會使試劑受到污染而無法再次使用，學習小組就試劑瓶中的NaCl溶液是否被另外兩種試劑污染進行了如下探究．
【提出問題】該試劑瓶中溶液的溶質是什么？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：溶質成分只有NaCl；
猜想Ⅱ：溶質成分為NaCl和NaOH；
猜想Ⅲ：溶質成分為NaCl、Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：溶質成分為NaCl、NaOH和Na₂CO₃．
【實驗探究】
為證明猜想，小軍設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告；

實驗操作	實驗現(xiàn)象
（1）取少量滴瓶內溶液于試管中，加入適量 酚酞試液．	溶液呈紅色
（2）向上述溶液中加入適量的BaCl2溶液	產生白色沉淀

操作（2）中發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
【實驗反思】
小明認為僅憑上述實驗不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，他的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色；氯化鋇能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇；．
【實驗改進】
找出了問題，小組同學將實驗步驟進行了調整，即先進行步驟（2）、再進行步驟（1），為保證結論準確、實驗現(xiàn)象便于觀察，對先加入的試劑的量的要求是足量，兩步之間還應再增加的實驗操作是過濾．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉三種物質之間不能發(fā)生化學反應進行分析；
【實驗探究】根據氯化鋇能和碳酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色進行分析．
【實驗反思】根據碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色解答；
【實驗改進】根據實驗驗證要求進行分析解答．

解答 解：【提出猜想】猜想：溶質成分只有NaCl；溶質成分為NaCl和NaOH；溶質成分為：NaCl、Na₂SO₄；溶質成分為：NaCl、NaOH和Na₂SO₄；
【實驗探究】
氯化鋇能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；取該滴瓶內溶液燒放于試管中，向試管中加入過量BaCl₂溶液；將碳酸鈉完全消耗，
過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液，試液變紅色，說明含有氫氧化鈉，
實驗報告如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
（1）取少量滴瓶內溶液于試管中，加入適量 酚酞試液．	溶液呈紅色
（2）向上述溶液中加入適量的 BaCl2溶液	產生白色沉淀

操作（2）中發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【實驗反思】小明認為僅憑上述實驗不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，他的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色；氯化鋇能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇；
【實驗改進】
找出了問題，小組同學將實驗步驟進行了調整，即先進行步驟（2）、再進行步驟（1），為保證結論準確、實驗現(xiàn)象便于觀察，為了將碳酸鈉除盡，對先加入的試劑的量的要求是足量，兩步之間還應再增加的實驗操作是過濾．
故答案為：
【提出猜想】：NaCl、Na₂CO₃；
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象
（1）取少量滴瓶內溶液于試管中，加入適量 酚酞試液．	溶液呈紅色
（2）向上述溶液中加入適量的 BaCl2溶液	產生白色沉淀

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【實驗反思】碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅色；氯化鋇能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇；
【實驗改進】足量；過濾．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．