Question

15．閩東的淡水和海水資源豐富
（1）興趣小組測量集中水樣的pH，得到下表數(shù)據(jù)，其中堿性最強(qiáng)的是C（填序號）

水樣	來源	pH
A	泉水：“海上仙都”-太姥山	6.8～7.0
B	河水：“海國桃園”-楊家溪	7.2～7.6
C	海水：“天然良港”-三都澳	7.8～8.0

（2）山泉水含有較多鈣、鎂離子，硬度較高
①寫出鈣離子的符號Ca²⁺
②若要降低其硬度，可采用的方法是加熱煮沸（寫一種）
（3）海水是重要資源，處理的大致流程如圖：

①粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì)．
a．海沙的主要成分是二氧化硅（SiO₂），其中Si的化合價(jià)為+4．
b．若以上操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，溶解時(shí)，玻璃棒的作用是加快溶解．
②母液經(jīng)過處理，可得氯化鎂，點(diǎn)解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣（Cl₂）．寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)．據(jù)此分析判斷即可．
（2）根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時(shí)，1要省略．進(jìn)行解答．根據(jù)生活中降低水的硬度方法分析；
（3）根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算方法來分析；根據(jù)玻璃棒的作用考慮；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）pH越大，堿性越強(qiáng)，故填：C；
（2）①根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時(shí)，1要省略．所以帶2個單位正電荷的鈣離子表示為：Ca²⁺；故答案為：Ca²⁺．
②較為常用的將硬水軟化的方法有加熱煮沸或蒸餾，生活中可通過簡單的加熱煮沸方法來降紙水的硬度；故填：加熱煮沸；
（3）①根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，設(shè)二氧化硅（SiO₂）中硅元素的化合價(jià)為x，則：x+（-2）×2=0，則x=+4；故填：+4；
溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌加速固體溶解；故填：加快溶解；
②電解熔融的氯化鎂生成鎂和氣態(tài)的氯氣，化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．