Question

A圖為實驗示意圖，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液．當它們由室溫升到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管①中盛裝的是乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出．B圖表示三種物質(zhì)的溶解度曲線．請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關問題：
（1）室溫時，

 

（選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中溶液可能是不飽和溶液；
（2）如圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是

 

（選填a、b或c）；
（3）若乙物質(zhì)溶液中混有少量的甲物質(zhì)，提純乙物質(zhì)可采取的方法是

 

；
（4）對于甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液，在溫度

 

時，乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比甲物大．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,結(jié)晶的原理、方法及其應用,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶液中是否有未溶解的固體，分析室溫時溶液的狀態(tài)；
（2）根據(jù)溫度改變固體物質(zhì)的變化，分析物質(zhì)的溶解度與溫度的關系，對比溶解度曲線，判斷曲線所代表的物質(zhì)；
（3）根據(jù)物質(zhì)溶解度與溫度的關系，判斷提純物質(zhì)的方法；
（4）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系，比較飽和溶液溶質(zhì)分數(shù)的大�。�

解答：解：（1）室溫時，燒杯和試管①中都有未溶解的固體物質(zhì)，說明此時它們都是飽和溶液，而試管②中未有未溶解的固體，因此可判斷，室溫時試管②中的溶液可能是不飽和溶液；
故答案為：試管②；
（2）當溫度從室溫升高至80℃時，燒杯中的甲物質(zhì)未溶解的固體質(zhì)量基本不變，說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，這與曲線b一致；
故選B；
（3）溫度升高時，未溶解的乙物質(zhì)固體全部溶解，說明物質(zhì)乙的溶解度受溫度影響較大，而物質(zhì)甲的溶解度受溫度影響不大，所以當乙中混有少量甲時，可采取降溫結(jié)晶的方法提純乙；
故答案為：降溫結(jié)晶；
（4）乙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大，則滿足乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度即可；根據(jù)溶解度曲線圖，當溫度高于t℃乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度；
故答案為：高于t℃．

點評：本題考查飽和溶液、不餉和溶液的區(qū)分，溶解度曲線的分析，提純物質(zhì)的方法等，注意基礎．