Question

如圖是某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序

 

．
（2）指出圖中的一處錯誤操作

 

．
上述錯誤改正后，請繼續(xù)完成以下題目：
（3）②操作中應(yīng)稱氯化鈉的質(zhì)量是

 

g．
（4）配制時應(yīng)選擇

 

mL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒．
（4）③操作的作用是

 

．
（5）如果配制的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于10%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟考慮；
（2）根據(jù)用天平稱量物質(zhì)的注意事項考慮；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；
（4）根據(jù)溶解中玻璃棒的作用考慮；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念并結(jié)合溶液配制操作步驟分析即可．

解答：解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放；
（2）稱量時左物右碼，氯化鈉不能直接放到托盤上；
（3）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；
（4）水的體積：

90g

1g/mL

=90mL；所以選用100mL的量筒；
（4）溶解時玻璃棒攪拌能加速溶解，故答案：加速溶解；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，若溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，氯化鈉和砝碼放反了；取水讀數(shù)時仰視；氯化鈉中混有雜質(zhì)都會造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�
故答案為：（1）④②③⑤①（2）②（3）10；（4）100mL；�。�4）加速溶解；（5）氯化鈉和砝碼放反了；取水讀數(shù)時仰視；氯化鈉中混有雜質(zhì)．

點評：本題容易出錯的地方是要結(jié)合溶解度來看所加入的溶質(zhì)是否全部溶解，不溶解的不能算溶液質(zhì)量．