Question

如圖為氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線，請回答：
（1）30℃時(shí)向50g水中加入40g碳酸鈉，則所得溶液為

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；此時(shí)溶液的質(zhì)量為

 

g．若把該溶液升溫到40℃時(shí)，則溶液的質(zhì)量為

 

g，此時(shí)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（保留一位小數(shù)），若把該溶液過濾，得到的固體質(zhì)量為

 

g．
（2）若將40℃碳酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達(dá)飽和）冷卻至10℃，析出晶體．析出的晶體中主要物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的溶解度曲線，查出在30℃、40℃的溶解度，根據(jù)溶解度的含義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析計(jì)算；
（2）根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況分析判斷．

解答：解：（1）由碳酸鈉的溶解度曲線可知，在30℃、40℃的碳酸鈉溶解度分別是40g、50g．由溶解度的含義可知，30℃時(shí)向50g水中加入40g碳酸鈉，只能溶解20g碳酸鈉，則所得溶液為飽和溶液；此時(shí)溶液的質(zhì)量為70g．若把該溶液升溫到40℃時(shí)，又能溶解5g，則溶液的質(zhì)量為75g，此時(shí)該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g

50g+25g

×100%=33.3%．若把該溶液過濾，由于未溶解的固體是40g-25g=15g．所以，得到的固體質(zhì)量為15g．
（2）由氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線可知，在0℃～40℃之間，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉
的溶解度受溫度的影響不大．所以，若將40℃碳酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達(dá)飽和）冷卻至10℃，析出晶體．析出的晶體中主要物質(zhì)是Na₂CO₃．
故答為：（1）飽和，70，75，33.3%，15；（2）Na₂CO₃．

點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．