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有一種含F(xiàn)e2O3的赤鐵礦石，已知其中Fe2O3的質量分數(shù)為60%，求：
（1）Fe2O3中各元素質量比
（2）Fe2O3中鐵元素質量分數(shù)
（3）此礦石中鐵元素的質量分數(shù)
（1）7:3  （2）70%  （3）42%
（1）元素的質量比等于原子量和的比，所以鐵與氧的質量比=56×2：16×3=7：3
（2）元素的質量分數(shù)=×100%
=×100%=70%
（3）設該礦石中鐵元素的質量分數(shù)是x，設混合物質量為a
ax=a×60%×70%
x=42%
答：（1）Fe2O3 中各元素質量比是7：3；
（2）Fe2O3 中鐵元素質量分數(shù)是70%；
（3）此礦石中鐵元素的質量分數(shù)是42%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題:

小提示：2NaOH+ MgSO4→   Na2SO4 + Mg(OH)2↓；
Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發(fā)生反應。
（1）實驗過程中，產生沉淀的質量為              g。
（2）最終所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質量為        g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某化學興趣小組想對某次高爐煉鐵得到的生鐵中鐵的質量分數(shù)進行探究，請按要求完成下列探究報告。
【實驗目的】測定生鐵中鐵的質量分數(shù)。
【資料支撐】
生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在：一種是單質碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。
【實驗過程】
①取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵的樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；
②向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少
量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
③靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。
【數(shù)據(jù)處理】計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)（4分）
【交流討論】
(1)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是：_____________________________________；
(2)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2％。假設沒有與稀硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量為________(計算結果保留一位小數(shù))；（2分）
(3)該小組的同學還查閱到：一氧化碳具有可燃性，點燃一氧化碳與空氣的混合物有可能爆炸。
由此我們得到啟示：在點燃或加熱一氧化碳前，一定要先_________；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）右圖是一種牙膏包裝盒上的部分說明。其主要成分單氟磷酸鈉(Na2PO3F)是牙膏中常用的添加劑之一，試驗表明牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數(shù)達到0.76%～0.80%時，防蛀牙的效果較好。請計算：

(1)單氟磷酸鈉的相對分子質量          。
(2)單氟磷酸鈉中氟元素的質量分數(shù)         。（計算結果保留一位小數(shù)）
(3)計算該牙膏中單氟磷酸鈉的質量分數(shù)，并由此判斷，該牙膏是否有較好的防蛀牙效果
(寫出計算過程、判斷理由)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將100g溶質質量分數(shù)為40%的氯化鈉溶液轉化成50%，（1）如果用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)水的質量為多少？（2分）（2）如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為多少？（3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）市場上有一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK) ，在去年我國南方地區(qū)抗擊暴風雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。請回答：
（1）醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為             。
（2）醋酸鉀中鉀元素的質量分數(shù)為          。（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品,將40g19.6%的稀硫酸分四次加入，實驗結果如下表：
19.6%r的硫酸/g
10g
10g
10g
10g
生成的氫氣/g
0.04g
0.04g
Xg
0. 02g
   
（1）X的值是        g
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（2012?巴中）某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．
稀H2SO4用量
剩余固體質量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
（1）表格中，m=　_________　克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數(shù)為　_________�。�
（3）計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質量分數(shù)的稀硫酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現(xiàn)象是______________________________。
（2）當?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）          
（3）當?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）。

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