（6分）（2012?巴中）某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．
稀H2SO4用量
剩余固體質量
第一次加入10.0克
m
第二次加入10.0克
5.4克
第三次加入10.0克
4.1克
第四次加入10.0克
2.8克
第五次加入10.0克
1.6克
第六次加入10.0克
1.6克
（1）表格中，m=　_________　克．
（2）該鋅銅合金鋅的質量分數(shù)為　_________�。�
（3）計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（1）6.7g；     （2）80%；    （3）19.6%
（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應，則m的值為：8g﹣1.3g=6.7g；
故答案為：6.7g；
（2）因為銅不與硫酸反應，最后剩余的固體的成分是銅，所以鋅銅合金中鋅的質量為：8g﹣1.6g=6.4g
鋅銅合金中鋅的質量分數(shù)為×100%=80%； 故答案為：80%；
（3）每10.0g稀硫酸與1.3g鋅恰好完全反應
設10.0g稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65   98
1.3g   x
= 解得 x=1.96g
稀硫酸中溶質的質量分為×100%=19.6%．
練習冊系列答案
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（1）硝酸銨中氮與氧的原子個數(shù)比為              ；
（2）硝酸銨是由          種元素組成的；
（3）硝酸銨分子中硝酸根（NO3-）中氮元素化合價為 +5價，則銨根（NH4+）中氮元素的化合價為          價；
（4）通過計算說明該廣告否真實？

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（2）Fe2O3中鐵元素質量分數(shù)
（3）此礦石中鐵元素的質量分數(shù)

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（1）將合金粉碎的目的是                                。
（2）10g該合金中銅的質量為         g。
（3）充分反應后產(chǎn)生氫氣的質量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？

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（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為            g。
（2）反應產(chǎn)生氧氣的質量為                g。（標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L）
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求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)。（結果保留至0.1%）

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