黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品,將40g19.6%的稀硫酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
19.6%r的硫酸/g
| 10g
| 10g
| 10g
| 10g
|
生成的氫氣/g
| 0.04g
| 0.04g
| Xg
| 0. 02g
|
（1）X的值是
g
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）根據(jù)表可知，每10g硫酸反應(yīng)生成氫氣0.04g，根據(jù)第四次有0.02g的氫氣生成可知，第三次生成的氫氣也是0.04g，
（2）根據(jù)生成的氫氣的總質(zhì)量是0.14g，利用化學(xué)方程式可求出鋅的質(zhì)量，即求出銅的質(zhì)量，進(jìn)行
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：初中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0g稀硫酸。剩余固體3.5g。則所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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科目：初中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
（7分）質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活上的問題�，F(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）制取氧氣的質(zhì)量共為___________ g。（2分）；
（2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫出解題過程）（5分）
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科目：初中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
有一種含F(xiàn)e2O3的赤鐵礦石，已知其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，求：
（1）Fe2O3中各元素質(zhì)量比
（2）Fe2O3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）此礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目：初中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著一定質(zhì)量的氧化銅固體，通入足量一氧化碳?xì)怏w后，加熱至充分反應(yīng)，將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測(cè)得溶液增重13.2g，則原固體物質(zhì)質(zhì)量減少
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科目：初中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸有剩余），反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）將合金粉碎的目的是
。
（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為
g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
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科目：初中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
（2012·資陽）（5分）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣。現(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559 mL氣體。計(jì)算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為 g。
（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 g。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L）
（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）。
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科目：初中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
（4分）一定量的石灰石與20克稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳1.76克，求此稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
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科目：初中化學(xué)
來源：不詳
題型：計(jì)算題
（2012?瀘州）將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g．
（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 g
（3）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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