Question

7．如圖所示進行實驗，測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量并回收尾氣中的一氧化碳．
提示：雜質(zhì)不參與反應(yīng)，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K₁、K₂均處于關(guān)閉狀態(tài)．

（1）說明裝置B的作用及原理．
（2）寫出點燃究竟噴燈前應(yīng)進行的實驗操作及意圖．
（3）為達到測定目的，需要稱量上述實驗中哪些物質(zhì)的質(zhì)量？如何確定氧化鐵的質(zhì)量？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳有毒進行分析；
（2）根據(jù)點燃酒精噴燈前應(yīng)進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性，一氧化碳和空氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸進行分析；
（3）根據(jù)測得實驗前、后A裝置（包含試管內(nèi)物質(zhì)）質(zhì)量差就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算得到氧化鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳有毒，所以B裝置的作用是吸收二氧化碳，收集一氧化碳，反應(yīng)原理是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不會與氫氧化鈉反應(yīng)，密度比液體��；
（2）點燃酒精噴燈前應(yīng)進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性，一氧化碳和空氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸；
（3）測得實驗前、后A裝置（包含試管內(nèi)物質(zhì)）質(zhì)量差就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式計算得到氧化鐵的質(zhì)量，所以需要稱量反應(yīng)前、后裝置A中藥品的質(zhì)量，根據(jù)實驗前、后A裝置（包含試管內(nèi)物質(zhì)）質(zhì)量，可計算二者之差為氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則可求氧化鐵的質(zhì)量．
故答案為：（1）吸收二氧化碳，收集一氧化碳；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不會與氫氧化鈉反應(yīng)，密度比液體小；
（2）檢驗裝置氣密性，一氧化碳和空氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸；
（3）反應(yīng)前、后裝置A中藥品的質(zhì)量，根據(jù)實驗前、后A裝置（包含試管內(nèi)物質(zhì)）質(zhì)量差，可計算二者之差為氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則可求氧化鐵的質(zhì)量．

點評 運用對一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進行簡單的分析，是解答類似問題的一般方法．