Question

某校化學興趣小組對Zn，Ni，Cu三種金屬的活動性順序展開了探究．
（提出假設）：假設（1）：Zn＞Ni＞Cu
假設（2）：Zn＞Cu＞Ni，
假設（3）：

 

（設計實驗）：取大小相同的這三種金屬，分別投入等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．

金屬	Ni，	Zn	Cu
與鹽酸反應的現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產(chǎn)生激烈 金屬迅速溶解

（得出結論）：原假設中正確的是

 

（填序號）．寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬活動性的探究題，首先要依據(jù)課本中金屬活動性順序表進行判斷，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn的活動性比Cu的強，然后利用題干敘述的內(nèi)容，從中提取有用的信息，完成這三種金屬的活動性探究．

解答：解：假設（3）：根據(jù)給出的金屬，已知Zn的活動性強于Cu的，Ni的活動性未知，可以猜測三種金屬的活動性Ni的可能還強于Zn的，故本題答案為：Ni＞Zn＞Cu；
（設計實驗）：依據(jù)銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不能置換出酸中的氫，故銅片與鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，所以本題答案為：

金屬	Ni	Zn	Cu
			無明顯現(xiàn)象

（得出結論）：根據(jù)題干提供的信息，Ni與鹽酸反應產(chǎn)生氣體緩慢，而Zn與鹽酸反應產(chǎn)生氣體激烈，可以判斷Zn比Ni活潑，故猜想①正確，根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價，故與鹽酸反應時生成二價鎳鹽，同時生成氫氣，所以本題的答案為：（1）； Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑．

點評：本題考查了金屬活動性順序，要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．