Question

【題目】為了測得工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純堿中常含少量NaCl），小明同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，準(zhǔn)確稱取一定量的純堿樣品，從分液漏斗中滴入稀硫酸。

（1）圖甲中裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為：_____。

（2）小紅覺得小明的實(shí)驗(yàn)裝置會導(dǎo)致較大的誤差，故設(shè)計了圖乙的裝置，請你寫出圖乙裝置的優(yōu)勢（寫出兩點(diǎn)即可）：_____。

（3）小紅用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟為：

①準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為158.0g，再準(zhǔn)確稱取11.0g純堿樣品并全部放入A中；

②組裝全部反應(yīng)裝置并檢查氣密性，關(guān)閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止；

③打開d，慢慢鼓入空氣10min；

④再稱干燥管的總質(zhì)量為162.4g。

該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_____，若沒有B裝置，而直接通入空氣，實(shí)驗(yàn)最后使得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 能夠防止水蒸氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，能使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收 96.4% 偏大

【解析】

（1）圖甲中，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）圖乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是：二氧化碳中的水蒸氣能被C裝置中的濃硫酸吸收，能夠防止水蒸氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開d，慢慢鼓入空氣10min，能使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；

（3）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，

反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：162.4g﹣158.0g＝4.4g，

x＝10.6g

該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝96.4%，若沒有B裝置，而直接通入空氣，堿石灰中增加的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)最后使得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

故答案為：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）能夠防止水蒸氣對實(shí)驗(yàn)的干擾；能使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被堿石灰吸收；

（3）96.4%，偏大。