Question

20．實驗室中有一瓶標(biāo)簽損壞的鉀鹽（化學(xué)式K₂R），現(xiàn)進行如下操作：取一定量該鉀鹽完全溶于水配制成119.7g溶液，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.1%的Ba（NO3）₂溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到19.7g白色沉淀．
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；；
（2）利用已知條件求反應(yīng)生成的硝酸鉀質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$；
（3）該鉀鹽中的酸根是碳酸根；
（4）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.1%；
（5）農(nóng)業(yè)上常用濃度為5.05%的硝酸鉀溶液做營養(yǎng)液，所得濾液可以配成400g該營養(yǎng)液．

Answer 1

分析 根據(jù)可溶性價鹽與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀溶液，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知，鉀鹽和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；
（2）設(shè)生成的硝酸鉀的質(zhì)量為x，沉淀的相對分子質(zhì)量為y，
K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓
     261       202   y
    100g×26.1%  x  19.7g
    $\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$=$\frac{y}{19.7g}$
        x=20.2g
        y=197
（3）所以酸根的相對分子質(zhì)量是：197-137=60，所以該酸根是碳酸根；
（4）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.2g}{119.7g+100g-19.7g}$×100%=10.1%；
（5）可以配成5.05%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為：$\frac{20.2g}{5.05%}$=400g．
故答案為：（1）K₂R+Ba（NO₃）₂=2KNO₃+BaR↓；
（2）$\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$
（3）碳酸根；
（4）10.1%；
（5）400g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度適中，注意解題的規(guī)范性．