Question

將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應（CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O），過濾后所得溶液的質量為108g．（結果精確到0.1）
（1）銅

 

（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應，因為

 

．
（2）求原混合物中銅的質量．
（3）求反應后濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：根據銅不與硫酸反應，混合物與稀硫酸的質量和去掉所得溶液的質量，就是混合物中銅的質量；
由氧化銅和稀硫酸的質量，根據氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出生成硫酸銅的質量，從而求出溶質的質量分數；

解答：解：
（1）在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應；
（2）混合物中銅的質量為11.2g+100g-108g=3.2g；
混合物中氧化銅的質量為11.2g-3.2g=8g
（2）設生成硫酸銅的質量為x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80         160
8g         x

80

8g

=

160

x

x=16g
反應后濾液中溶質的質量分數=

16g

108g

×100%≈14.8%
答案：
（1）不能  在金屬活動性順序中，銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應
（2）原混合物中銅的質量3.2g
（3）反應后濾液中溶質的質量分數14.8%

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出原混合物中銅的質量是正確解答本題的前提和關鍵．