【題目】金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

(1)最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是______填字母序號。

(2)鐵是生活中常用的金屬。如圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會發(fā)熱。

發(fā)熱劑需接觸空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與______等物質(zhì)共同作用才會生銹。

推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用______。將生銹的鐵片放在鹽酸和氯化銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是______。

【答案】AB 水和氧氣 加速鐵的銹蝕 、

【解析】

鑄鐵管道和銅管屬于金屬材料制成的，故填：AB。發(fā)熱劑需接觸空氣才會發(fā)熱，是因為鐵要與水和氧氣等物質(zhì)共同作用才會生銹，故填：水和氧氣。發(fā)熱劑成分中氯化鈉能加速鐵的銹蝕。將生銹的鐵片放在鹽酸和氯化銅的混合溶液中，鐵銹與鹽酸反應后露出鐵，鐵能與鹽酸反應生成硫化亞鐵和氫氣，能與氯化銅反應生成硫化亞鐵和銅，故可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是、，故填：加速鐵的銹蝕；、。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是(　　)

物 質(zhì)

氧 氣

二氧化碳

水蒸氣

W

反應前質(zhì)量/g

50

1

1

23

反應后質(zhì)量/g

2

45

28

x

A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應為0 B. 反應后的生成物是二氧化碳和水

C. 物質(zhì)W含碳、氫、氧三種元素 D. 物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。

(1)如圖是鈉原子結構示意圖。

①X的數(shù)值為_________________。

②“11”指的是_________________。

③鈉原子在化學反應中易失去1個電子，形成_______(填離子符號)。

(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是__________(填標號)。

②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與______________________有關。

③舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：___________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列問題：

(1)實驗中看到的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末______，試管里的澄淸石灰水______，用化學方程式表示石灰水發(fā)生這種變化的原因：____________。

(2)玻璃管中反應的化學方程式為_____________。

(3)加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_________。

(4)該實驗設計裝置C的目的是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）豎爐冶鐵工藝流程如圖8所示。

回答下列問題：

（1）該工藝流程中，甲烷的作用是 ，冶煉出的鐵水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。

（2）用化學方程式表示還原反應室內(nèi)煉鐵的原理 。（寫一個）

（3）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生鐵是鐵和碳的合金為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品，放入燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應假設雜質(zhì)不參與反應測得的實驗數(shù)據(jù)如表：

反應前

反應后

燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量

請你完成有關計算結果保留一位小數(shù)：

(1)反應放出的氫氣是多少____？

(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少__．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是科學探究中常用的方法�；瘜W反應的快慢常與外界條件有關，如溫度、壓強、催化劑、固體表面積等因素。以下實驗設計的目的是探究化學反應快慢與外界條件的關系。

Ⅰ．現(xiàn)有四份等質(zhì)量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應，圖1為隨著反應時間的變化產(chǎn)生氣體體積V的關系曲線。四組實驗條件分別是：

a.50℃、鐵粉 b.30℃、鐵粉 c.30℃、鐵絲 d.20℃、鐵絲

（1）請寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_____，該反應進行時會放出熱量。

（2）通過實驗a和b對比，得出的結論是_____；若要比較金屬鐵的表面積對反應快慢的影響，應選擇的實驗組別是_____。實驗中觀察到產(chǎn)生氣體“逐漸變快又變慢”，請解釋“逐漸變快”的原因是_____。

Ⅱ．（3）常溫時，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬片分別與等量鹽酸反應，圖2中，甲圖為實驗發(fā)生裝置，乙圖為測得的產(chǎn)生氫氣的量（圖中壓強越大，表示產(chǎn)生氫氣的量越多）。

①該實驗中，你認為還需要控制的變量是_____；

②根據(jù)乙圖，得出反應物的量與生成H2體積的關系是_____。

（4）若足量的鎂片與鹽酸反應，測得產(chǎn)生H2的實際值比理論值偏大，請分析可能的原因（寫出一條即可）：

_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CO在高溫下還原Fe2O3的化學方程式為___________________；在該實驗中常用澄清的石灰水檢驗反應生成的氣體，其原理用化學方程式可表示為______________________；實驗裝置后端常放置一個燃著的酒精燈，其作用是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關，請回答：

（1）銅片與黃銅片相互刻畫，銅片表面留下明顯劃痕，說明銅片比黃銅片的硬度_______。（填“大”或“小”）

（2）不銹鋼、黃銅（銅、鋅合金）和碳化鎢等是制作圓珠筆“筆頭”的主要材料。下列關于這些材料的說法錯誤的是_______。

a.鐵是不銹鋼的主要組成元素之一

b.不銹鋼與黃銅都具有耐腐蝕的性能

c.黃銅的導電性能比銅更好

d.碳化鎢是一種混合物

（3）銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的原因，請完成該反應的化學方程：_______

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