Question

某學(xué)生做了如圖所示的實驗．

	第一次	第二次
500g水中加入硫酸銅的質(zhì)量/g	m	m
加入氯化鋇的質(zhì)量/g	20.8	41.6
加入鐵粉的質(zhì)量/g	11.2	11.2
實驗現(xiàn)象	白色固體和紫紅色固體，所得溶液淺綠色	白色固體和紫紅色固體，所得溶液淺綠色

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（溶液損失忽略不計），請回答下列問題：
（1）寫出第二次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）第一次實驗后得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成白色固體物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（4）實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量（m）為

 

；
（5）若在第二次實驗中所得溶液后蒸發(fā)掉271.4 g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液配制第一次實驗所需的硫酸銅溶液，則需要加水的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題目中的所加化學(xué)藥品間的反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（2）結(jié)合第二次實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象與第一次比較，可解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：由氯化鋇的質(zhì)量求出硫酸鋇的質(zhì)量可解答；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式：由氯化鋇的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式：鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；根據(jù)鐵的質(zhì)量可以求出溶質(zhì)氯化亞鐵的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出溶液質(zhì)量即可解答；
（6）根據(jù)稀釋時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算解答．

解答：解：（1）由題意可知，第二次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（2）通過第二次實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象與第一次比較可知，第一次實驗中有生成的銅和硫酸鋇沉淀，鐵沒有剩余．所以第一次實驗后得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為BaSO₄、Cu；
（3）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為m，第二次實驗生成白色固體物質(zhì)的質(zhì)量為x，
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
160   208   233
m     41.6g   x
生成白色固體物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式是：

208

233

=

41.6g

x

  解得：x=46.6g，

160

208

=

m

41.6g

  解得：m=32g
（4）設(shè)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y、生成銅的質(zhì)量為z
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56        127  64
11.2g      y    z

56

127

=

11.2g

y

  解得：y=25.4g

56

64

=

11.2g

z

   解得：z=12.8g
（5）若在第二次實驗中所得溶液后蒸發(fā)掉271.4 g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

25.4g

500g+32g+11.2g-46.6g-12.8g-271.4g

×100%≈12%；
（6）需要16%的硫酸銅溶液的質(zhì)量為：

32g

16%

=200g
需要加水的質(zhì)量為：500g+32g-200g=332g
故答案為：
（1）CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，F(xiàn)e+CuCl₂═FeCl₂+Cu；（2）BaSO₄、Cu；（3）

208

233

=

41.6g

x

；
（4）32g；（5）12%；（6）332g．

點評：本題難度很大，即考查了化學(xué)方程式的書寫，有考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、稀釋問題等，需逐步分析細心解答．