Question

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：①測(cè)定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH．測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH

 

7（選填“＜”“＞”或“=”）．
②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH＜7．
③結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

 

過(guò)量．
（2）方案二：觀察

 

．（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）由于NaOH溶液呈堿性，故pH＞7；pH＜7，說(shuō)明溶液呈酸性，稀硫酸過(guò)量．
（2）這是考查酸、堿是否反應(yīng)的題目，由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，根據(jù)圖示，需要借助酸堿指示劑的顏色變化來(lái)判斷．
（3）方案一是測(cè)定溶液的pH來(lái)確定溶液酸堿性變化，方案二通過(guò)酸堿指示劑的顏色變化確定溶液的酸堿性變化，即都是測(cè)定溶液的酸堿性變化來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生．

解答：解：
（1）方案一：測(cè)定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH．因?yàn)闅溲趸�鈉為堿，故測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH＞7．將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH＜7，則說(shuō)明為酸性溶液．
故得出結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 稀硫酸過(guò)量．
（2）方案二：由圖示可以看出，此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來(lái)判斷溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故：稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變；通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出結(jié)論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）無(wú)論是測(cè)溶液的PH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)．利用pH值，總結(jié)上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
故答案為：
（1）①＞；③稀硫酸；
（2）稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變；　H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
（3）測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．