Question

鹽酸和硫酸是化學工業(yè)的重要產品和原料，也是我們實驗室常用的化學試劑．
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有

 

性．
（2）寫出稀鹽酸與下列物質反應的化學方程式：
①與鋅粒反應：

 

②與碳酸鈉溶液反應：

 

③與硝酸銀溶液反應：

 

上述反應中，屬于酸的共同性質的是

 

（填編號）
（3）硫酸的下列用途中，可以用鹽酸代替硫酸的是

 

（填編號）
①金屬表面除銹   ②制造化肥（NH₄）₂SO₄   ③處理堿性廢水   ④制造膽礬
（4）某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進行了以下實驗：
步驟一：取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；
步驟二：另取少量溶液于試管中，

 

，證明溶液中一定有硫酸根離子，最終確定該溶液為硫酸．

Answer 1

考點：酸的化學性質,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據濃硫酸具有強烈的腐蝕性進行分析解答．
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．考慮酸的共同性質進行回答．
（3）鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應；酸堿進行中和反應．
（4）判斷某一無色溶液是否為稀硫酸，就需要驗證溶液中是否含有氫離子和硫酸根離子，從提供的信息可知①②均能驗證溶液中含有氫離子，③和④的差別在于對實驗產生的白色沉淀是否進行了驗證，由所學可知這種情況下只有白色沉淀不溶于硝酸才可以證明該白色沉淀是硫酸鋇，據此分析即可．

解答：解：
（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑．
（2）①鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
③硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．
酸的共同性質有：可以和指示劑發(fā)生顯色反應，可以和活潑金屬反應，可以和堿反應生成鹽和水，可以和堿性氧化物反應生成鹽和水，可以和部分鹽反應生成新酸和新鹽等．
故選：①②；
（3）①鹽酸、硫酸都能與金屬表面的銹的主要成分金屬氧化物反應，都能用于金屬表面除銹，故選項正確．
②制造化肥（NH₄）₂SO₄，鹽酸不含硫元素，故不能用鹽酸代替硫酸，故選項錯誤．
③利用酸堿中和反應，處理堿性廢水，故能用鹽酸代替硫酸，故選項正確．
④膽礬為5水硫酸銅，而鹽酸不含硫元素，故不能制造膽礬，不能用鹽酸代替硫酸，故選項錯誤．
故選：①③；
（4）為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸：取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性；取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該白色沉淀是硫酸鋇，從而可證明溶液中一定有硫酸根離子．
故答案為：
（1）吸水；
（2）①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
③HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓；  ①②；
（3）①③；
（4）滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，

點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、酸的用途等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．掌握氫離子與硫酸根離子的鑒定．