Question

【題目】利用煅燒石灰石來制備生石灰，要達(dá)到相當(dāng)?shù)募兌炔趴捎��；�驗小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成四份進(jìn)行實驗，結(jié)果如下表所示。

　

(1)第_______次反應(yīng)的礦石樣品中碳酸鈣有剩余。

(2)上表中m的值是_______。

(3)試計算這種礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

Answer 1

【答案】 3、4 4.4 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

【解析】由表可知，第二次生成的二氧化碳的質(zhì)量與第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量比是2，第三次生成的二氧化碳的質(zhì)量與第二次生成的二氧化碳的質(zhì)量比小于2倍，說明第3、4次反應(yīng)的礦石樣品中碳酸鈣有剩余；（2）由于第三次反應(yīng)中鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完，再加入碳酸鈣不再產(chǎn)生二氧化碳，故m=4.4g；（3）因前兩次反應(yīng)中的碳酸鈣完全反應(yīng)，故可以選擇1或2中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。設(shè)生成1.76g 二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 1.76g

= 得x=4g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g100%=80%

答；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。