A.產(chǎn)生氣體體積①＝②

B.①中陰極質(zhì)量增加， ②中正極質(zhì)量減小

C.電極反應(yīng)式：

①中陽(yáng)極：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

②中負(fù)極：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D.溶液的pH變化：①減小，②增大

13.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol?L^－1，工作一段時(shí)間后，當(dāng)測(cè)得兩個(gè)裝置中均有0.02 mol電子通過(guò)時(shí)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

12.下列說(shuō)法中正確的是

A.把SO₂通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于SO₂具有漂白作用

B.在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.稀硫酸不與銅反應(yīng)，但把Cu片放在濃H₂SO₄中立即發(fā)生劇烈反應(yīng)

D.足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂＋2Na^＋＋CO＋H₂O===2NaHCO₃↓

11.碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)：①2AtI＋2Mg===MgI₂＋MgAt₂�、贏tI＋2NH₃(l)===NH₄I＋AtNH₂。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)①M(fèi)gAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B.這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt₂的還原性弱于MgI₂的還原性

10.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液　②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液�、艿鞍踪|(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水　　　　　⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A.①②⑥⑦  B.②③⑤⑦  C.①②④⑥  D.③④⑤⑥

9.有人認(rèn)為CH₂CH₂與Br₂的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br₂先斷裂為Br^＋和Br^－，然后Br^＋首先與CH₂CH₂一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br^－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)，如果讓CH₂CH₂與Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是

A.BrCH₂CH₂Br  B.ClCH₂CH₂Cl

C.BrCH₂CH₂I  D.BrCH₂CH₂Cl

C.＜Q₂＜98.5  D.Q₂＝＜98.5

A.Q₂＜＜98.5  B.Q₂＜≤98.5

8.已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ?mol^－1，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2 mol SO₂、1 mol O₂和1 mol SO₃、1 mol SO₂、0.5 mol O₂，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ和Q₂ kJ，則下列比較正確的是

7.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(N_A)無(wú)關(guān)的組合是：

①相對(duì)原子質(zhì)量(M_r)�、谀�爾質(zhì)量(M)�、墼�子半徑(r)�、芄矁r(jià)鍵數(shù)(E)　⑤物質(zhì)的量(n)　⑥化學(xué)反應(yīng)速率(v)�、邭怏w摩爾體積(V_m)�、嗳芙舛�(S)�、崛紵裏�(ΔH)�、馊苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)

A.①③⑧⑩　　　　  B.②④⑤⑥⑦⑨

C.①②③④⑤　　　  D.⑥⑦⑧⑨⑩