Cu₂S＋   Fe^3＋＋   H₂O    Cu^2＋＋   Fe^2＋＋   （   ）＋    SO₄^2－

回答下列有高考資源網(wǎng)關(guān)問題。

（1）下面敘述錯(cuò)誤的是_________（填編號(hào)，下同）。

①綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究環(huán)境保護(hù)和治理的

②綠色化學(xué)不是被動(dòng)的治理環(huán)境，而是主動(dòng)地防止環(huán)境污染

③綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境，而且也能給有關(guān)企業(yè)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)利益

（2）硝酸工業(yè)的尾氣中主要含NO、NO₂氣體。下列關(guān)于它們的危害的敘述中，正確的是_______________。

①形成酸雨    ②破壞臭氧層    ③NO能刺激呼吸道   

④NO₂能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒   

⑤NO、NO₂在空氣中形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧。

工廠里常采高考資源網(wǎng)用NaOH溶液吸收NO、NO₂，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO₂，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，其原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)為                         。

（3）“細(xì)菌冶金”是綠色化學(xué)思想的一種體現(xiàn)，其原理是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強(qiáng)。

① 該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                             。

② 人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)高考資源網(wǎng)方程式（請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平）：

16（8分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質(zhì)，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、w的焰色反應(yīng)均為黃色，且I是廚房中常用的調(diào)味品。x是人類最早合成的有機(jī)物。反應(yīng)③是工業(yè)生高考資源網(wǎng)產(chǎn)重要化工原料w的主要反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)寫出x的分子式                。

(2)寫出反應(yīng)④高考資源網(wǎng)的離子方程式：_                       ；

(3)反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為               。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中反高考資源網(wǎng)應(yīng)③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。

17（12分）綠色高考資源網(wǎng)化學(xué)的核心內(nèi)涵是在反應(yīng)過程中和化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質(zhì)。美國斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出了綠色化學(xué)下的原子經(jīng)濟(jì)的概念。最理想的原子經(jīng)濟(jì)是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)便是100%。原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：

（5）商品過碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測(cè)定它的純度，常用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取w g樣品和足量鹽酸反應(yīng)后，測(cè)得儀器②中水的體積為a mL（該實(shí)驗(yàn)條件下氣體的摩爾體積為V_m  L?mol^-1）。

實(shí)驗(yàn)裝置的連接順高考資源網(wǎng)序?yàn)椋篴→                                   ，該樣品中Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：            。

15(12分)Na₂CO₃和H₂O₂結(jié)合成棒狀晶體，Na₂CO₃?xH₂O₂（過氧化氫合相當(dāng)于水合。注意：使用高濃度H₂O₂時(shí)一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O₂源…。

現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na₂CO₃?xH₂O₂晶體加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果以溫度和相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示于右圖。高考資源網(wǎng)

（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na₂CO₃?xH₂O₂中x=          。

（2）加熱過程中，在141℃時(shí)表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：

a. Na₂CO₃?xH₂O₂分解放熱                  b.產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱 

c. Na₂CO₃?xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量

（3）事實(shí)上，Na₂CO₃?H₂O₂（x＝1時(shí)）是Na₂CO₄?H₂O（Na₂CO₄叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對(duì)衣物進(jìn)行漂白、消毒。試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理：                      。高考資源網(wǎng)

（4）寫出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                     。

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于0．5a mol?L^-1

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

（非選擇題  共72分）

14.某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為O.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為

2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是 

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％

13.設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油（設(shè)其成分為C₅H₁₂）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)了一種固體燃料電池，固體氧化鋁――氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確高考資源網(wǎng)的是

A．b極為電池的正極

B．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

C₅H₁₂＋16O^2－－32e^－＝5CO₂＋6H₂O

C．該電池的總反應(yīng)方程式為：C₅H₁₂＋8O₂+10OH^-＝5CO₃^2-＋11H₂O

D．汽油燃料電池最大的技術(shù)障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效高考資源網(wǎng)能減弱

a＝b＝0.1 mol/L

D．若兩溶液等體積高考資源網(wǎng)混合，測(cè)得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，則可推出