（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B共熱的化學(xué)方程式為                                      。

   （2）若A是碳化鈣（CaC₂），B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO₃和水；則B的化學(xué)式為         ；C分子是          分子（填“極性”或“非極性”），所含共價鍵的類型為                          。

   （3）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，A的相對分子質(zhì)量與D相同。向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A，當(dāng) A與B以物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)時，生成的D的量最多。則A的化學(xué)式為              ， B的化學(xué)式為                                                                        。

26、（12分）

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素。它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①     加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                           、

②     產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)況下的體積為　　　　　mL．

③B點(diǎn)時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是             mol/L（體積的變化忽略不計(jì)）

25、（16分）向100 mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，測得最后溶液的PH＞7。

（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成份，可能是      或是       ，如果是多種成份，可能是          、         或           、          。

24．(17分)如圖所示，矩形區(qū)域MNPQ內(nèi)有水平向右的勻強(qiáng)電場，虛線框外為真空區(qū)域；半徑為R、內(nèi)壁光滑、內(nèi)徑很小的絕緣半圓管ADB固定在豎直平面內(nèi)，直徑AB垂直于水平虛線MN，圓心O恰在MN的中點(diǎn)，半圓管的一半處于電場中．一質(zhì)量為m，可視為質(zhì)點(diǎn)的帶正電，電荷量為q的小球從半圓管的頂點(diǎn)A點(diǎn)由靜止開始滑入管內(nèi)，小球從B點(diǎn)穿出后，能夠通過B點(diǎn)正下方的C點(diǎn)．重力加速度為g，小球在C點(diǎn)處的加速度大小為．求：

（1）勻強(qiáng)電場場強(qiáng)E；

（2）小球在到達(dá)B點(diǎn)前一瞬間時，半圓軌道對它作用力的大��；

（3）要使小球能夠到達(dá)B點(diǎn)正下方C點(diǎn)，虛線框MNPQ的高度和寬度滿足什么條件；

⑴小球水平拋出的初速度υ₀是多少？
⑵斜面頂端與平臺邊緣的水平距離s是多少？
⑶若斜面頂端高H=20.8m，則小球離開平臺后經(jīng)多長時間t到達(dá)斜面底端？

△v²-s圖象.若測出小車質(zhì)量為0.2kg，結(jié)合圖象可

求得小車所受臺外力的大小為      N

（2）若該同學(xué)通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)小車所受合外力小于測力計(jì)讀數(shù)，明顯超出實(shí)驗(yàn)誤差的正常范圍．你認(rèn)為主要原因是      ，實(shí)驗(yàn)操作中改進(jìn)的措施是      。

以△V²為縱坐標(biāo)，以s為橫坐標(biāo)在方格紙中作出