3、質(zhì)量數(shù)、元素的近似相對原子質(zhì)量

質(zhì)量數(shù)是忽略電子質(zhì)量，將核素中所有質(zhì)子相對質(zhì)量和中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值之和。

實例:相對原子質(zhì)量為的核素35Cl的質(zhì)量數(shù)為35。

相對原子質(zhì)量為的核素37Cl的質(zhì)量數(shù)為37。

元素的近似相對原子質(zhì)量是該元素各種天然同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其原子百分比的乘積之和�！� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　實例：(1) Cl元素的兩種核素35Cl、37Cl的相對原子質(zhì)量分別34.969和36.966，則35Cl和37Cl的關(guān)系是___同位素___。其質(zhì)量數(shù)分別是__35___、___37___。

(2) 若³⁵Cl和³⁷Cl在自然界的原子百分組成之比是3∶1，則Cl元素的近似相對原子質(zhì)量為_35_×3/4 + 37×1/4 =35.5___。

2、元素、核素、同位素、同素異形體:

	元素	同位素	核素	同素異形體
概念	具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱	質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的用一元素的不同原子互稱為同位素(化學性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同)	具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子	由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱為同素異形體
例	氧(O)元素 氫(H)元素	如160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。	如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。	O2和O3　　　 紅磷和白磷　　 金剛石和石墨

原子核　　

原子結(jié)構(gòu)　　　　　　　　　　　　 最外層電子數(shù)：

電子數(shù):

核外電子

e(-1)　　

排布規(guī)律 ：分層排布 　　　　　　　周期序數(shù)及原子半徑

1、原子中存在的兩個關(guān)系式是：

① 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)A=Z+N　

(1個質(zhì)子質(zhì)量約為1.673×10^-27Kg，1個中子質(zhì)量約為1.675×10^-27Kg，用其分別與¹²C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10^-27Kg)相比而得1個質(zhì)子和中子相對質(zhì)量分別為1.007和1.008，1個電子的相對質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 電子關(guān)系：中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)= 原子序數(shù)

陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-陽離子所帶電荷數(shù)

陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) + 陽離子所帶電荷數(shù)

實例：微粒所含質(zhì)子數(shù)__17___；中子數(shù)__35-17=18____；電子數(shù)_17+1=18___；質(zhì)量數(shù)__35____。

經(jīng)歷了五個發(fā)展階段：

①1803年英國化學家道爾頓家建立了原子學說；

②1903年湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子建立了“葡萄干布丁”模型；

③1911年英國物理學家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出原子結(jié)構(gòu)的核式模型；

④1913年丹麥科學家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型；

⑤20世紀20年代建立了現(xiàn)代量子力學模型。

6.核酸

⑴概念：核酸是一類含磷的生物高分子化合物，一般由幾千到幾十萬個原子組成，相對分子質(zhì)量達十幾萬至幾百萬。

⑵分類：

　　　　 脫氧核糖核酸(DNA)

核酸

　　　　 核糖核酸(RNA)

⒈蛋白質(zhì)的組成元素有：　　　　　　　　　　　　 ，它為天然高分子化合物，水解最終產(chǎn)物為氨基酸，故氨基酸為蛋白質(zhì)的基石。

⒉氨基酸的組成：分子中同時含有　　 和　　　 。

　 常見的幾種氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式：

　 甘氨酸：　　　　　　　　 ；　 丙氨酸：　　　　　　 　　；　 苯丙氨酸：　　　　　 ；

　 谷氨酸：　　　　　　　　 。

⒊氨基酸的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)

天然的氨基酸均為　　 晶體，熔點200-300℃，可溶于水，不溶于乙醚。

⑵化學性質(zhì)：

①兩性：

寫出甘氨酸與NaOH和HCl反應(yīng)的化學方程式：

②酯化反應(yīng)

寫出甘氨酸與乙醇酯化的化學方程式：

③縮合反應(yīng)：

一分子氨基酸中的氨基與另一分子氨基酸中的羧基，消去一個水分子，經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的產(chǎn)物叫肽。如兩分子氨基酸可縮合成二肽：

寫出丙氨酸縮合成肽的化學方程式：

⒋蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　 ⑴兩性

⑵水解反應(yīng)：　 在酸、堿或酶的作用下，蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成氨基酸。

⑶鹽析--鹽析可用來分離、提純蛋白質(zhì)。

⑷變性

⑸顏色反應(yīng)

　　　 向雞蛋白質(zhì)溶液中加入濃HNO₃時，會產(chǎn)生　　　　　 現(xiàn)象。

⑹灼燒時有燒焦的羽毛氣味

5.酶--酶的催化作用具有以下特點： ⑴脫離生物體不會失去催化能力；⑵條件溫和、不需要加熱；⑶反應(yīng)速度快、效率高； ⑷具有專一性、無副反應(yīng)。

7．鹽析：工業(yè)上利用油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸的鈉鹽(肥皂的主要成分)，反應(yīng)完畢后可加入　　　　　 進行鹽析。

⒈油脂的定義：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 常見的高級脂肪酸有：　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

⒉油脂的結(jié)構(gòu)通式：　　　　　　　　　 。在結(jié)構(gòu)式中，R₁，R₂，R₃相同的稱為　　　　 ，不相同的稱為　　　　　 。天然油脂通常為　　　　 。

⒊油脂是　　 　和　　　 的合稱。　　 在常溫下呈液態(tài)，如：植物油。　　 在常溫下呈固態(tài)，如：動物油。

⒋油脂的物理性質(zhì)：

密度比水　 ；不溶于　　 ，易溶于　　　 ；粘度　　 ；油膩感；好溶劑；熔點　　 。

⒌油脂的化學性質(zhì)

油脂是重要的供能物質(zhì)�！坝汀彼�含“烴基”的飽和度低，則其熔點低，常溫下呈液態(tài)�！爸�肪”所含“烴基”的飽和度高，則其熔點高，常溫下呈固態(tài)。所以，可以采用"加氫"的方法，把飽和度低的烴其變成飽和度高的烴基，從而將"油"變"脂肪"。

⑴氫化反應(yīng)(硬化反應(yīng))

寫出油酸甘油酯加氫的化學方程式：

⑵水解反應(yīng)：

①酸性水解：

寫出硬脂酸甘油酯酸性水解的方程式：

②堿性水解(皂化反應(yīng))：

寫出硬脂酸甘油酯堿性水解的方程式：

6.去污原理：用水作為主要清洗劑去污時，一般要加入適量的肥皂或洗滌劑，其中利用了　　　　　　　　　　 原理，肥皂或洗滌劑分子從結(jié)構(gòu)上看可分為兩部分，一部分為極性的“　　　　　　　　 ”，易溶于水，叫親水基；另一部分是非極性的烴基，易和釉質(zhì)相溶解，叫憎水基或親油基，洗滌過程中，污垢中的油脂與肥皂或洗滌劑接觸后，　　 基部分插入油滴使其互解互散，脫離被洗滌物。

4．多糖：

⑴淀粉：

①組成和結(jié)構(gòu)：　　　　　　　　　　　

②物理性質(zhì)：　　　　　　　　　　　　

③化學性質(zhì)：

a．無還原性　

b.在稀酸作用下和人體中均能發(fā)生水解,最終產(chǎn)物為　　　　　　　　　 　

c.淀粉遇碘變藍.

⑵纖維素:

①組成與結(jié)構(gòu):　　　　　　　　　　　

②物理性質(zhì):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③化學性質(zhì):

a.無還原性　

b.　 在　　　 的硫酸和水浴加熱的條件下能發(fā)生　　　　　 反應(yīng),最終產(chǎn)物為　 　　　　　,但比淀粉水解困難.　

c.酯化反應(yīng):

(制硝化纖維)

3.二糖(分子式:　　　　　 )

⑴　　 蔗糖和麥芽糖相似之處

①組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　 ,互為　　　　 體.

②都屬于　　　　 糖,水解都生成　　 糖.

③水解產(chǎn)物的性質(zhì):