[典例精析]

1．(2009廣東卷11)．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

[解析]由題目信息可推斷出，X為Na ，Y為Cl，Z為O。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強(qiáng)，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)>Y(Cl)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，離子半徑X(Na⁺)<Z(O^2-)，B錯誤；同族元素中(VIA族)Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)(HClO₄)，D正確。

[答案]B

[考點(diǎn)分析]本題考查元素周期律的相關(guān)知識如：金屬性強(qiáng)弱、半徑大小比較、氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性。

　　 ①鍵的極性與分子的極性。錯因是混淆鍵的極性和分子極性的研究對象。

　　 ②晶體類型與所含元素、物質(zhì)類型。晶體類型由晶體構(gòu)成粒子和結(jié)合力決定，與元素種類，物質(zhì)類型沒有必然聯(lián)系。經(jīng)常互推沒有因果關(guān)系的概念。

　　 ③晶體類型與分?jǐn)偡ǎ捍_定晶體類型時，對于原子晶體(如金剛石、二氧化硅晶體)、氯化鈉、氯化銫晶體可以用分?jǐn)偡�。而對于分子晶體，不必用分?jǐn)偡�。例如，計算白�?P)分子中化學(xué)鍵數(shù)，可直接根據(jù)正四面體結(jié)構(gòu)計算，經(jīng)常犯思維定勢錯誤，確定分了晶體組成也用分?jǐn)偡ā?

　　 ④晶體構(gòu)成粒子內(nèi)化學(xué)鍵與粒子間作用力。對于原子晶體、離子晶體、金屬晶體，化學(xué)鍵與粒子間作用力類型一致；但是，對于分子晶體，一般分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力或氫鍵。例如，冰由水分子靠氫鍵構(gòu)成，而水分子內(nèi)存在氫氧極性共價鍵。分子晶體熔融時只破壞分子間作用力，而不影響分子內(nèi)化學(xué)鍵。稀有氣體分子是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，形成的晶體是分子晶體而不是原子晶體。經(jīng)常認(rèn)為粒子之間作用力都是化學(xué)鍵。

　　 ⑤離子晶體與分子。一般認(rèn)為離子晶體不含分子，其實有一部分離子晶體中含有不能自由移動的分子。例如，藍(lán)礬中水分子，[Ag(NH₃)₂]OH、[Pt(NH₃)₂]Cl₂中含有氨分子，經(jīng)常忽視特殊與一般關(guān)系。

　 　⑥化學(xué)鍵與化合物類型。離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH、Na₂O₂、CaC₂、NH₄Cl等;共價化合物一定含共價鍵，不含離子鍵。例如，H₂O₂，C₂H₂，CH₃CH₂CH₃等，易誤認(rèn)為一種晶體只含一種化學(xué)鍵。

14．通常條件下PbSO₄是一種不溶于水、酸、堿溶液的白色沉淀。但是PbSO₄卻溶于CH₃COONH₄溶液得無色溶液(1)。在(1)溶液中再通入H₂S氣體形成黑色沉淀(2)。結(jié)合中學(xué)化學(xué)有關(guān)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則，寫出(1)(2)兩種產(chǎn)物形成的離子方程式：

(1)　　　　　　　　　　　 　(2)　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 已知H₂CrO₄是弱酸，在一飽和Ag₂CrO₄水溶液(含有Ag₂CrO₄固體)中，添加下列試劑能使c(CrO₄^2-)減少的是

A. NH₃　　　 B. 硝酸　　　 C. 水　　　 D. AgNO₃

12. 在BaSO₃(s) Ba²⁺(aq)+ SO₃^2－(aq) 平衡體系中，下列措施可使沉淀量減少的是

　　 A. 加入K₂SO_3(s)　　 B. 加入稀HNO₃　　 C. 加入稀鹽酸　　　 D. 加入水　

11．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br^－的實驗是

A.　　　　　　　 加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br^－

B.　　　　　　　 加入酸性KMnO₄溶液，觀察溶液顏色是否褪色

C.　　　　　　　 加入少量的碘水，再加CCl₄振蕩，有機(jī)層有色則有Br^－

D.　　　　　　　 加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br^－

10．某溫度下，在100ml飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列判斷正確的是

A. 溶液中Ca²⁺數(shù)目減少　　　　　 B. 溶液中c(Ca²⁺)增大

C. 溶液的pH不變　　　　　　　　 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

9. 欲使0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都減少的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 通入二氧化碳?xì)怏w　　　　　　 B. 加入NaOH固體

C. 通入HCl氣體　　　　　　　　 D. 加入飽和石灰水

8．向飽和BaSO₄溶液中加水,下列敘述中正確的是

A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不變　　　 B. BaSO₄的溶解度、Ksp都增大

C. BaSO₄的溶解度不變、Ksp增大　　　 D. BaSO₄的溶解度、Ksp均不變

7．欲增加Mg(OH)₂在水中的溶解度，可采用的方法是

A. 增加溶液pH　　　　　　　　　　 　　 B. 加入2.0 mol·L^－1NH₄Cl

C. 加入0.1 mol·L^－1MgSO₄　　　　 　D. 加入適量95%乙醇