1．下列屬于商品的有( )

①自來水　　　 ②農民種的菜　　 ③氧氣　　 ④有線電視節(jié)目　 ⑤人民幣

A、① ④　　 B、① ④ ⑤　　 C、① ② ③ ④　　 D、① ② ③ ④ ⑤

(七)廠址選擇：從海水中提取鎂的工廠就設在海邊，需要的堿取自海邊豐富的貝殼CaCO₃，CaCO₃分解后生成的CaO再與水反應即得堿Ca(OH)₂。電解MgCl₂時產生的Cl₂又可作為制鹽酸的原料，制得的鹽酸再跟Mg(OH)₂反應制取MgCl₂又進入循環(huán)，提高了綜合經濟效益。

[思考感悟]

做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，用純凈的鎂條和純凈的空氣，燃燒產物是純凈物還是混合物？為什么？

鎂條在空氣中燃燒時，與空氣中的O₂、N₂發(fā)生反應，2Mg+O₂　　　 2MgO(主要產物)，3Mg+N₂　　　 Mg₃N₂(少量)，故燃燒后的產物是混合物。注意：基本上無Mg+CO₂　　　 2MgO+C，因CO₂在空氣中的含量極少(0.03%)。

[基礎訓練]

1、某學生設計如圖裝置，驗證Na₂O₂(只含雜質Na₂O)與CO₂反應產生O₂并測定Na₂O₂的純度。整套裝置氣密性良好，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料。

(1)寫出在實驗中Na₂O₂和Na₂O分別與CO₂發(fā)

生反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，

Na₂O+CO₂＝Na₂CO₃。

(2)B裝置中最好盛放飽和NaHCO₃溶液，其作

用是吸收CO₂中HCl；若無C裝置，則會造成E中即

使產生O₂也不能證明是Na₂O₂和CO₂反應產生的O₂，

且會使Na₂O₂的百分含量增大。

(3)若E中澄清石灰水出現輕微白色渾濁，可能的原因是未反應完的CO₂與澄清石灰水反應生成難溶的CaCO₃；為檢驗E中收集到氣體為O₂。其操作為：關閉CO₂發(fā)生裝置，打開E裝置雙孔塞，立即用帶火星的木條伸入其中觀察木條是否復燃。

(4)測定收集氣體體積包括如下幾個步驟。

①調整量筒I與E中的液面相平；②使整個裝置內氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是②①③(填步驟代號)。

(5)實驗結束時，量筒I中有水VmL，又知此條件下氧氣的密度為1.43g·L^－1，則Na₂O₂的質量分數計算式為w(Na₂O₂)＝1.43×2×78V/(1000×32×1.95)(含V)。這種測定法一般會比用Na₂O₂樣品與HCl反應的方法測定結果偏低，其原因可能為部分氧氣溶解。

(6)該學生為使測定結果更準確，在原裝置不變的情況下適當做了改進，你認為是石灰水改為NaOH溶液。

2、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣；②CO₂；③Ar；④H₂；⑤N₂。其中可作為冷卻氣的是(　 C　 )

A、①②　　　　　　　　　　　 B、②③　　　　　　　　　　　 C、③④　　　　　　　　　　　 D、④⑤

3、近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等。這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述�！熬G色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上出發(fā)設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行并且符合“綠色化學”要求的方案是(　 C　 )

A、Mg　　　 Mg(NO₃)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　

B、Mg　　 MgCl₂　　　 Mg(OH)₂ 　　　　Mg(NO₃)₂

C、Mg　　 MgO 　　　　Mg(NO₃)₂　　　　　　　　　

D、Mg　　　　 　MgSO₄　　　　 　　　Mg(NO₃)₂

[高考模擬]

4、(2008北京理綜7)1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(　 A　 )

A、Na₂CO₃　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、Na₂O₂，Na₂CO₃　　　

C、NaOH，Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、Na₂O₂，NaOH，Na₂CO₃

5、(2008上�；瘜W13)已知在熱的堿性溶液中NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是(　 B　 )

A、NaCl、NaClO　　　　 B、NaCl、NaClO₃　　　　 C、NaClO、NaClO₃　　　 D、NaClO₃、NaClO₄

[作業(yè)]

(六)電解：生成的Cl₂可用于制鹽酸；

(四)蒸發(fā)結晶；(五)干燥；

(二)沉淀；(三)酸化；

(一)制堿：CaCO₃　　 CaO+CO₂↑，CaO+H2O＝Ca(OH)₂。

(三)用途

鎂與其他金屬構成合金，強度較大、機械性能良好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。在冶金工業(yè)做還原劑。

(二)化學性質

1、能與O₂、Cl₂、N₂等非金屬單質反應，產物分別為MgO、MgCl₂、Mg₃N₂。

2、與CO₂反應：化學方程式為：2Mg+CO₂　　　 2MgO+C。

3、與酸反應：鎂與非金屬如稀硫酸、鹽酸等反應生成氫氣，離子方程式為：Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑。鎂與氧化性如濃H₂SO₄、稀HNO₃、濃HNO₃在常溫下也能反應，但不生成H₂。

4、與鹽溶液反應：與Zn的鹽溶液反應，其離子方程式為：Mg+Zn²⁺＝Mg²⁺+Zn。

(一)物理性質

銀白色，有金屬光澤，熔點低，硬度小，密度小。

(四)電解MgCl₂：MgCl₂　　　 Mg+Cl₂。