18.答案：D

解析：加壓，正反應(yīng)速率增大，減壓，A的濃度減��；減少E的濃度，正反應(yīng)速率、A的濃度均減小；故D正確，因降溫使正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，所以A的濃度增大。

17.答案：A

解析：設(shè)n_A＝a mol，n_B＝a mol；達到平衡時消耗n_A＝x mol

A(g)+2B(g)2C(g)

n_初 a　　　 　 a　　　　　　　　　　　 0

n_轉(zhuǎn)　　　　　　　　 x　　 　 2x　　　　　　　　　　　　　　 2x

n_平　　　　　 a－x　　　 a－2x　　　　　　　　　　 2x

由題意：n_A+n_B＝n_C

即：(a－x)+(a－2x)=2x

解得x＝a

所以α_A＝×100%＝40%

16.答案：C?

解析：分析圖象。先分析溫度相同時p₁、p₂的關(guān)系(看上面兩條曲線)。由p₁p₂，n_Z減小，對照反應(yīng)p越大，n_Z越大，所以p₁＞p₂；再分析p相同時T₁、T₂關(guān)系(看下面兩條曲線)。由T₂T₁，n_Z減小，對照反應(yīng)，說明平衡逆向移動，即向吸熱方向移動，所以由T₂T₁應(yīng)是升溫過程(由平衡移動原理，升溫向吸熱方向移動)。所以T₁＞T₂。分析溫度時還可看達到平衡需要的時間，由曲線看T₁?先達到平衡，即為高溫情況。故此題選C。

15.答案：C

解析：要測定NO₂的相對分子質(zhì)量，由于存在2NO₂(g)N₂O₄(g)+Q這一化學(xué)平衡，應(yīng)盡量使N₂O₄(g)轉(zhuǎn)化為NO₂，即使化學(xué)平衡向左移動，選取的條件應(yīng)為較高溫度、較低壓強。

14.答案：A

解析：反應(yīng)完全后混合氣體的壓強減小，說明反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則2+5＞

4+n，n＜3。

13.答案：B

解析：2SO₂+O₂2SO₃為氣體體積縮小的反應(yīng)。甲保持體積不變，乙保持壓強不變，乙相對甲來說相當(dāng)于加壓，故平衡右移，SO₂轉(zhuǎn)化率增大。

12.答案：B

解析：同溫度同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故反應(yīng)后的物質(zhì)的量為

(2+1) mol×=2.5 mol，再由差量法可知反應(yīng)掉的A為1 mol，即A轉(zhuǎn)化率為×100%=50%。

11.答案：AC

解析：由化學(xué)平衡狀態(tài)的定義可知達到平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志有兩個：一是v_正=v_逆，二是各組分的濃度不再變化。故A、C是正確的。而B只表示出了逆反應(yīng)速率。因條件改變，平衡要移動，三種分子數(shù)之比保持方程式中的化學(xué)計量數(shù)比的可能性很小。

10.答案：CD

解析：題給可逆反應(yīng)的正方向是吸熱的。該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量最大。當(dāng)溫度升高時，氣體的平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，是平衡向正方向移動的必然結(jié)果，生成物B、C均為氣態(tài)或有一種為氣態(tài)都可。

9.答案：B

解析：設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為n,

X　　　　　　 +　　　　　 2Y　 　　 2Z

起始時　　　　　　　　　　　　 a mol　 　　　　　　　 b mol　 　　　　　　　 0

平衡時　　　　　　　　　 (a mol－n)　 　　　　　 (b mol－n)　 　　　　　　　 n

a mol－n+b mol－n=n　 n=(a+b) mol

所以Y的轉(zhuǎn)化率為：×100%=×100%