（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

   （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是         。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是            ，說明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點1：                ；

   觀點2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   ①如果觀點2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                               

   ②如果想驗證觀點3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是（填序號）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過通入氮氣來排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因為鐵離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時被氧化。要想驗證觀點③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

（8分）某研究小組探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中c(H⁺)=0.01mol/L

請回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

   （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是        。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是           ，說明SO₂具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點1：               ；

   觀點2：SO₂與Fe³⁺反應(yīng)；

   觀點3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；

   ①如果觀點2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                              

   ②如果想驗證觀點3，只需將裝置B中的 Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是（填序號）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

c．6.0 mol/L NaNO₃和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來制取SO₂的，所以方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）可以通過通入氮氣來排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說明SO₂被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO₂具有還原性。

（4）因為鐵離子和硝酸跟離子均能氧化SO₂，所以SO₂被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時被氧化。要想驗證觀點③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO₂，由于SO₂溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃ =          。

     （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是          （填序號）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度         B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度            D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動，所以答案是C。

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

   （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=         。

     （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度         B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度            D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動，所以答案是C。

下列說法，不正確的是  (      )

A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘　　　 B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防

C．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏　   D．鋅攝入量過多，也會引起缺鐵性貧血

【解析】過量的鋅能抑制鐵的利用，致使鐵參與造血機制發(fā)生障礙，所以D是正確的。氟化物能有效預(yù)防齲齒，但氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育，所以兒童不建議使用含氟牙膏，C是錯誤的，答案選C。