31．紅磷P(S)和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成KCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

據(jù)圖回答下列問題

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0．8mol PCl₅，反應(yīng)達到平衡時還剩余0．6mol PCl₅，其分解

率α₁等于　　　　　 ；若反應(yīng)溫度由T₁升高

到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂　　　　 α₁

　　 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂

反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂

反應(yīng)生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的

△H₃=　　　　　　　 ；P和Cl₂一步反應(yīng)生成

1mol PCl₅的△H₄　　　　　 △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)P Cl₅與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學方程式是　　　　　　　　　 。

30．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①測得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

　 (1)分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

實驗②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

實驗③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

實驗④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

實驗⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是　　　　 　。

29．Fe(OH)₂中一種白色沉淀，在空氣中或在含有O₂的水中容易被氧化而變色，難以看到它的“真面目”。為了解決這個問題，許多科學家對此實驗作了研究和改進，以下三個圖有一定的代表性。

(1)按照常規(guī)實驗的要求，用膠頭滴管滴加溶液時　　　　　　　　 　　　　 (填“能”或“不能”)伸入試管中，原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，圖I中，長膠頭滴 管伸入液面下的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 在圖Ⅱ中，要觀察到Fe(OH)₂的生成，B管中的試劑可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

實驗操作的步驟是(反應(yīng)試劑已加入)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若操作步驟①和②顛倒，能否看到Fe(OH)₂白色沉淀？試說明理由：

(3)若用圖Ⅲ裝置實驗，陽極材料應(yīng)選用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,陰極用石墨，陽極反應(yīng)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，陰極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　 ，該實驗有一明顯的不足，不利于長久清楚地看到Fe(OH)₂白色沉淀的生成，請指出并設(shè)法克服。　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進行電解(少寫多寫均扣分)。

　 (1)若兩極分別放出H₂和O₂，則電解質(zhì)的化學式為　　　　　　　　　 ；

　 (2)若陰極析出金屬，陽極放出O₂，則電解質(zhì)的化學式為　　　　　　　　 ；

　 (3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學式為　　　　　　 。

27．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：⑴分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

A　　　　　　　 　， B　　　　 　　　　　C　　　　　　 。

⑵寫出A中形成分散系的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶寫出C中形成分散系的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．在①滲析　 ②鹽析　 ③凝聚　 ④溶膠　 ⑤凝膠　 ⑥布朗運動　 ⑦電泳　 ⑧丁達爾現(xiàn)象　 ⑨中和　 ⑩水解中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中(填編號)：

　 (1)肥皂水中透過強光，可以見到光帶。這種現(xiàn)象稱為___________。

　 (2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體含有的細粒)肥皂凝聚。這種現(xiàn)象稱為____。

　 (3)在肥皂水中加入酚酞變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了______________。

　 (4)在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_____________。

　 (5)用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做_________。

25．如右圖，以惰性電極材料為電極進行電解，

在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質(zhì)的量

比例關(guān)系正確的是：(　 )

A．1：1：1：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．2：2：1：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．2：2：4：1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．1：2：2：4

24．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種

反應(yīng)原理是

　　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　

△H= + 49.0 kJ·mol^－1

　　　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；

△H=－192.9 kJ·mol^－1

　　　 下列說法正確的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　　 A．CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

　　 　　 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

　　　 C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

　　　 D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^－1

23．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57．3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

　　 B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

　　　 C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ熱量

22．最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖

所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，

則它的化學式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．TiC　　 　　　　　　　 B．Ti₆C₇

C． Ti₁₄C₁₃ 　　　　　 D．Ti₁₃C₁₄