41、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO₄· nH₂O晶體，則n值為 (　 ) (A) 3　　　　 (B) 5　　　　　　 (C) 7　　　　　 (D) 10 [簡析]根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO₄為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nH₂O/nMgSO₄= =7。選(C)。

40、在一定溫度下向足量飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質(zhì)量是(　　 ) (A)等于1.06g　　　　　　　　　　　　　　　　 (B)大于1.06g，小于2.86g (C)等于2.86g　　　　　　　　　　　　　　　　 (D) 大于2.86g [簡析]當(dāng)加入1.06g Na₂CO₃→2.86g Na₂CO₃·10H₂O水的質(zhì)量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D) 。

39、25.4g NaHCO₃與AgNO₃的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO₃的質(zhì)量是 (　 ) (A) 17g　　　 (B) 8.5g　　　　 (C) 8.4g　　　 (D) 9.2g [簡析]此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把 NaHCO₃→NaNO₃ 　　　Dm 　 84g　　　 85g　　　　 1g 現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g　　 所以原混合物中NaHCO₃占8.4g，AgNO₃則占17g。選(A)。

38、魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：¬需要保持水中溶有適量的氧氣；­魚苗呼出的CO₂必須及時除凈；®防止大量細(xì)菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學(xué)式，下列最合適的試劑是(　 ) (A) 直接不斷通入氧氣　　　　 (B) 加入Na₂O₂粉末　　　　　 (C) 加入CaO₂粉末　　　　　　 (D) 加入少量CuSO₄ [簡析]這是社會生產(chǎn)性題，但扣住供氧、除凈CO₂的條件，選用(C)選項(CaO₂與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O₂)。

37、用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質(zhì)不可能是 (　 ) (A) FeO、Fe₂O₃(B) Fe₂O₃、Fe₃O₄(C) FeO、Fe₃O₄　　 (D) Fe₂O₃ [簡析]由產(chǎn)生25gCaCO₃知CO₂為0.25mol。由CO產(chǎn)生CO₂0.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g，鐵元素的質(zhì)量為10g，在FeO中 nFe∶nO=1∶1；在Fe₃O₄中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe₂O₃中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe₃O₄的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨為Fe₂O₃則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C) (D) 。

36、某金屬A在Cl₂中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl₂的質(zhì)量之比為1∶1.9，原子個數(shù)之比為1∶3，則A的原子量為　 (　 ) (A) 24　　　 (B) 56　　　　　 (C) 64　　　　 (D) 65 [簡析]不用計算。金屬的化合價應(yīng)為+3，對照選項選(B)。

35、將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol KNO₃去氧化其中的Fe²⁺，余下的Fe²⁺用12mL 0.3mol/L的KMnO₄溶液才能完全氧化(MnO₄^-→Mn²⁺)則NO₃^-的還原產(chǎn)物是 (　 ) (A)NO₂　　　 (B)NO　　　　　　 (C)N₂O　　　　　 (D)NH₃ [簡析]根據(jù)電子守恒。0.093mol Fe²⁺共失去電子0.093mol，設(shè)N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x　 解之得x=3。NO₃^-中N元素化合價降3。所以選(B)

34、向Fe₂O₃和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，而產(chǎn)生的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe₂O₃和Fe的物質(zhì)的量之比為(　　 ) (A)1∶1　　　 (B)2∶1　　　　　 (C)1∶2　　　　 (D)1∶3 [簡析]本題有三個反應(yīng)：¬Fe₂O₃+H₂SO₄→　 ­Fe³⁺ +Fe→ ®Fe+H₂SO₄→ 將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe₂O₃+2Fe+4H₂SO₄=4FeSO₄+H₂↑+3H₂O　 明確的確定了選項為(C)

33、根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是(　　 ) (A)5.6g　　　 (B)6.4g　　　　　 (C)7.2g　　　　 (D)8.4g [簡析]Al→Al³⁺　 Fe→Fe³⁺ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍，選D。

32、兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 (　 ) (A) <n< 　 (B) ≤n< 　(C) <n≤ 　(D) <n< [簡析]因為鐵的物質(zhì)的量大于鋅，所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是 mol，所以只能選B。