16．(6分)某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)，配平后標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)反應中，被還原的元素是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　　 。

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為　 　。

15．取體積相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當反應恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2：1：2　　　 B．6：3：2　　　　 C．2：1：3　　　　 D．3：7：1

14．將0..4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關系的是

13．用1 L 1.0 mol / L NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的和 的濃度之比約是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A． 1∶3　　　　　　　　　 B．1∶2　　　　　　　 C．2∶3　　　　　　　 　　 D．3∶2　

12．V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L　　 B．mol/L　 C．mol/L　　 D．mol/L

11．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能的是　　　　　　　　　　

　　　 　 A．

　　　 　 B．

　　　 　 C．

　　　 　 D．

10．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入　　　　　　　　　 AgNO₃溶液體積的關系如右圖所示。.w.^w.k.&s.5*.高.考.資.源.網(wǎng)

則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為

A．V₁/(V₂－V₁)　　　　　　　 B．V₁/V₂

C．(V₂－V₁)/V₁　　　　　　　 D．V₂/V₁

9．等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　 B．NaOH　 Na₂CO₃

C．Na₂O₂　 Na₂CO₃　　　 D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

8．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中:K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中:CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水電離出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤　　 B．③⑤⑥　　　 C．②④　　 　D．②④⑥

7．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．石灰石與硫酸反應制CO₂：CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O