10.(09年寧夏理綜·37)[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題:
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k= (要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是 (填序號(hào))
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
①圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小 ;
②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極: ; 負(fù)極: ;
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處) 、 。
答案:(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl2 H2 a%小于b% ②O2+4e-+2H2O=4OH- H2-2e-+2OH-=2H2O ③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能;提高產(chǎn)出堿液的濃度;降低能耗(其他合理答案也給分)
解析:(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到,k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89;(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系:③①②;(3)本題突破口在于B燃料電池這邊,通空氣一邊為正極(還原反應(yīng)),那么左邊必然通H2,這樣Y即為H2 ;再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X,必然為Cl2了;A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái),依據(jù)O2+4e-+2H2O=4OH- 可知NaOH+濃度增大。
[點(diǎn)評(píng)]本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn),但后半部很有創(chuàng)意,可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關(guān)知識(shí)
9.(09年江蘇化學(xué)·16)(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入 (填字母),以除去溶液中的Fe3+。
A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2
(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是 。
(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是 。
(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。
答案:(1)B
(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)
(3)降低K2SO4 的溶解度,有利于K2SO4 析出。
(4)2SO42- -2e-2S2O82-
解析:(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+,最好選用鐵屑或鐵粉,比較簡(jiǎn)單。(2)如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2+的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體,而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。
(4)根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液,在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。
[考點(diǎn)分析]此題為化工生產(chǎn)題型,主要考察了化合物性質(zhì),電極方程式書(shū)寫(xiě)。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。
8.(09年廣東化學(xué)·24)(11分)
超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為
①用托盤(pán)天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體 g。
②將上述固體置于燒杯中 。
(3)在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 ②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫(huà)出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注。
答案:(1)2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑(2)將4.5g固體置于燒杯中,邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌,待完全溶解后,用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加蒸餾水至刻度線2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管,上下振蕩,靜置,將配置好的溶液裝入試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽。
(3)。作圖要點(diǎn):起始與最終數(shù)值為-2;剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)PH要增大;完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣;氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變,所以線要與原圖有所區(qū)別。
解析:(1)解答該題的關(guān)鍵是要判斷出反應(yīng)的產(chǎn)物,由題意NH4AlO(OH)HCO3熱分解的產(chǎn)物應(yīng)該有Al2O3,結(jié)合所學(xué)知識(shí)可知產(chǎn)物還應(yīng)有NH3、CO2和H2O,配平化學(xué)方程式得:2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑
(2)注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟地準(zhǔn)確性,一般是計(jì)算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶。計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范,同時(shí)要注意托盤(pán)天平的精確度是±0.1g,100ml 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中,物質(zhì)的量為0.01mol,M[NH4Al(SO4)2]=453g/mol ,所以m(NH4Al(SO4)2)=453g/mol×0.01mol=4.53g=4.5g;溶解時(shí)要注意玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移時(shí)注意用到玻璃棒引流,同時(shí)還要注意洗滌操作,定容時(shí)距刻度2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管,同時(shí)還要注意上下震蕩,使之混合均勻,裝瓶時(shí)要注意貼上標(biāo)簽。
(3)①?gòu)念}給圖示可以看出,pH至7時(shí)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的溶解,又因?yàn)殇@根離子水解使溶液顯酸性,所以中性溶液中必須是銨根離子和一水合氨的混合物,說(shuō)明必需有銨根離子與氫氧根的反應(yīng)。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3+ +3OH-===Al(OH)3↓;NH4+ +OH-=NH3·H2O②作圖時(shí)注意NH4Al(SO4)2濃度的變化,由于濃度變?yōu)?.01mol·l-1,所以起始與最終數(shù)值為-2,又因?yàn)锳l3+濃度減少減少為0.01mol·l-1,而溶度積常數(shù)不變,所以剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣不能改變,但注意氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變,所以線要與原圖有所區(qū)別。
7.(09年廣東化學(xué)·22)(12分)
某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
pH |
3.4 |
5.2 |
12.4 |
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有 (要求寫(xiě)出兩條)
(2)濾渣I的主要成分有 。
(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 。
(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因: 。
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中,常伴有NaCl析出,原因是: 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是: 。
答案:(1)增大硫酸濃度;加熱升高溫度;邊加硫酸邊攪拌(要求寫(xiě)出兩條)
(2)濾渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4
(4)①該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度隨溫度變化不大,Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異,通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,將Mg(ClO3)2與NaCl分離,制得Mg(ClO3)2。
②因?yàn)樵谙嗤瑴囟认蛳翹aCl的溶解度最小,所以在冷卻結(jié)晶過(guò)程中,會(huì)有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出;重結(jié)晶。
解析:(1)固體溶解及反應(yīng)完全的措施一般是加熱、振蕩或攪拌,或是增大硫酸的濃度,所以答案應(yīng)該從這些方面分析回答。
(2)從題給信息可以看出pH調(diào)到5.5應(yīng)該Fe3+和Al3+沉淀完全,所以沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化鋁。
(3)從流程變化,因?yàn)閺U料浸出用到硫酸,可知濾液中應(yīng)該含有硫酸根離子;從廢料成分中含有CaMg(CO3)2和兩次調(diào)節(jié)PH均用到氫氧化鈉,可知濾液中陽(yáng)離子應(yīng)該有鈉離子和鈣離子,所以從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)是硫酸鈉和硫酸鈣。
(4)①分析該題可以結(jié)合硝酸鉀與氯化鈉的分離方法思考,同時(shí)要注意題給圖示,從圖示上我們不難得到下列信息,一是相同溫度時(shí)氯酸鎂的溶解度最大氯化鈉溶解度最小,二是氯酸鎂溶解度隨溫度變化最大,氯化鈉溶解度隨溫度變化最小。所以控制反應(yīng)溫度的變化,可以控制可溶性物質(zhì)的分離。
②從題給圖示不難看出相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小,因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水,溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。
6.(09年海南化學(xué)·20.4)(11分)
工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 :
(2)原料氣中空氣必須過(guò)量,其主要原因是 ;
(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 ;
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ,為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率,可采取的措施為 (答2項(xiàng))。
答案:(11分)
(1)4NH3+5O24NO+6H2O(3分)
(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(2分)
(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(2分)
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO 加壓 降溫(4分)
解析:(1)
(2)根據(jù)平衡原理,增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以提高原料的轉(zhuǎn)化率;
(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積,使接觸面積增大,提升催化的效果;
(4)為了提高吸收率,可根據(jù)溶解過(guò)程放熱采用降溫處理,且氣體的吸收可用加壓的方式。
5.(10分)(08年江蘇化學(xué)·15)金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11,以試銀靈作指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -
終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變成橙紅色。
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)水樣預(yù)處理的目的是 。
(2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖,細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了
。
(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。
(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
(填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。
(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為0.01000 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1的(以計(jì),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
答案:(10分)(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - (2)完全吸收HCN,防止氣體放空 (3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2
解析:水樣預(yù)處理的目的是,將污水中含的氰化合物HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式全部轉(zhuǎn)化成HCN,然后用NaOH溶液吸收將HCN全部轉(zhuǎn)化為CN -,很明顯將細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了充分吸收HCN,防止氣體排到空氣中,引起大氣污染,但同時(shí)可能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,為防止倒吸,可以將蒸餾瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),氯離子也消耗銀離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高。
4.(8分)(08年山東理綜·31)[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在__________部分發(fā)生反應(yīng),在 __________部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時(shí),除磷的化學(xué)方程式為_(kāi)________;加入硅、錳和鋁的目的是_________。
(3)不銹鋼含有的Cr元索是在煉鋼過(guò)程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入,原因是 _______________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。
答案:
(1)爐身 爐腰
(2)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe 脫氧和調(diào)整鋼的成分
(3)后 避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去”)
(4)CO 燃料(或還原劑)
3.(11分)(08年海南化學(xué)·29)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):
序號(hào) |
內(nèi)容 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1 |
常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月 |
干燥的鐵絲表面依然光亮 |
2 |
常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) |
鐵絲表面依然光亮 |
3 |
常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月 |
鐵絲表面已變得灰暗 |
4 |
將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí) |
鐵絲表面略顯灰暗 |
5 |
將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) |
鐵絲表面已變得灰暗 |
6 |
將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) |
鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重 |
回答以下問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) ;在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是 ;正極反應(yīng)是 。
(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是 (答兩種方法)。
答案:(11分)(1)3、4、5、6 Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+) O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在 (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)
解析:工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕,發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是:活性不同的兩極材料,電解質(zhì)溶液,形成閉合回路。影響銹蝕速度的因素有:環(huán)境的溫度、濕度、電解質(zhì)存在、O2的濃度等。實(shí)驗(yàn)條件為有氧,為吸氧腐蝕:
負(fù)極:Fe-2e→Fe2+ 正極:O2+2H2O+4e→4OH-
保護(hù)鋼鐵不被腐蝕的措施
①外加保護(hù)層如:涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。
②改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu),冶煉不銹鋼。
③在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅,使活潑金屬被氧化,而鋼鐵被保護(hù)。
34.[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
(1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低)
②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長(zhǎng),河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚(yú)類死亡
(2)①發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
③
用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料
用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料
將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)
解析:A為發(fā)電廠,因?yàn)榘l(fā)電需要煤炭,且其為另外三廠提供電能,B為焦化廠,C的原料為赤鐵礦和碳酸鈣,碳酸鈣可提供二氧化碳,制造水泥需要粘土。造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低),化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長(zhǎng),河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚(yú)類死亡
2.[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)](15分)(08年寧夏理綜·34)
分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示,河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。
地點(diǎn) 項(xiàng)目 |
W |
X |
Y |
Z |
水溫/℃ |
15 |
18 |
26 |
25 |
pH |
6 |
8 |
5 |
5 |
溶解氧量/(mg·L-1) |
11 |
9 |
7 |
3 |
①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是 ;
②Z處魚(yú)類大量減少,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。
(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A 、B 、C 、D ;
②以赤鐵礦為原料,寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式 ;
③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可) 。
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