0  435964  435972  435978  435982  435988  435990  435994  436000  436002  436008  436014  436018  436020  436024  436030  436032  436038  436042  436044  436048  436050  436054  436056  436058  436059  436060  436062  436063  436064  436066  436068  436072  436074  436078  436080  436084  436090  436092  436098  436102  436104  436108  436114  436120  436122  436128  436132  436134  436140  436144  436150  436158  447090 

10.(09年寧夏理綜·37)[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題:

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k    (要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時(shí),粗鹽溶于水過(guò)濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是      (填序號(hào))

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是     、    (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小   

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極:    ; 負(fù)極:   

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)      、       。

答案:(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl2  H2  a%小于b%  ②O2+4e-+2H2O=4OH-   H2-2e-+2OH-=2H2O  ③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能;提高產(chǎn)出堿液的濃度;降低能耗(其他合理答案也給分)

解析:(1)只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到,k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89;(2)只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系:③①②;(3)本題突破口在于B燃料電池這邊,通空氣一邊為正極(還原反應(yīng)),那么左邊必然通H2,這樣Y即為H2 ;再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X,必然為Cl2了;A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái),依據(jù)O2+4e-+2H2O=4OH-  可知NaOH+濃度增大。

[點(diǎn)評(píng)]本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn),但后半部很有創(chuàng)意,可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關(guān)知識(shí)

試題詳情

9.(09年江蘇化學(xué)·16)(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入        (填字母),以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉        B.鐵屑          C.KI溶液        D.H2

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是      。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是    

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為      。

答案:(1)B

(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)

(3)降低K2SO4 的溶解度,有利于K2SO4 析出。

(4)2SO42- -2e2S2O82-

解析:(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+,最好選用鐵屑或鐵粉,比較簡(jiǎn)單。(2)如果溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會(huì)加快Fe2+的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體,而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的,要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。

(4)根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液,在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

[考點(diǎn)分析]此題為化工生產(chǎn)題型,主要考察了化合物性質(zhì),電極方程式書(shū)寫(xiě)。做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么。這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么。

試題詳情

8.(09年廣東化學(xué)·24)(11分)

超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式         。

(2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程為

①用托盤(pán)天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體    g。

②將上述固體置于燒杯中          。

(3)在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見(jiàn)下圖

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有   ②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫(huà)出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

答案:(1)2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑(2)將4.5g固體置于燒杯中,邊加蒸餾水溶解邊用玻璃棒攪拌,待完全溶解后,用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加蒸餾水至刻度線2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管,上下振蕩,靜置,將配置好的溶液裝入試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽。

(3)。作圖要點(diǎn):起始與最終數(shù)值為-2;剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)PH要增大;完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣;氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變,所以線要與原圖有所區(qū)別。

解析:(1)解答該題的關(guān)鍵是要判斷出反應(yīng)的產(chǎn)物,由題意NH4AlO(OH)HCO3熱分解的產(chǎn)物應(yīng)該有Al2O3,結(jié)合所學(xué)知識(shí)可知產(chǎn)物還應(yīng)有NH3、CO2和H2O,配平化學(xué)方程式得:2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2

(2)注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟地準(zhǔn)確性,一般是計(jì)算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶。計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范,同時(shí)要注意托盤(pán)天平的精確度是±0.1g,100ml 0.1mol/LNH4Al(SO4)2中,物質(zhì)的量為0.01mol,M[NH4Al(SO4)2]=453g/mol ,所以m(NH4Al(SO4)2)=453g/mol×0.01mol=4.53g=4.5g;溶解時(shí)要注意玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移時(shí)注意用到玻璃棒引流,同時(shí)還要注意洗滌操作,定容時(shí)距刻度2~3cm處應(yīng)改用膠頭滴管,同時(shí)還要注意上下震蕩,使之混合均勻,裝瓶時(shí)要注意貼上標(biāo)簽。

(3)①?gòu)念}給圖示可以看出,pH至7時(shí)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,沒(méi)有出現(xiàn)沉淀的溶解,又因?yàn)殇@根離子水解使溶液顯酸性,所以中性溶液中必須是銨根離子和一水合氨的混合物,說(shuō)明必需有銨根離子與氫氧根的反應(yīng)。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3+ +3OH-===Al(OH)3↓;NH4+ +OH-=NH3·H2O②作圖時(shí)注意NH4Al(SO4)2濃度的變化,由于濃度變?yōu)?.01mol·l-1,所以起始與最終數(shù)值為-2,又因?yàn)锳l3+濃度減少減少為0.01mol·l-1,而溶度積常數(shù)不變,所以剛開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)pH要增大。而完全沉淀和沉淀溶解時(shí)的PH應(yīng)與原圖一樣不能改變,但注意氫氧化鋁完全溶解時(shí)的PH也是不變的二縱座標(biāo)發(fā)生改變,所以線要與原圖有所區(qū)別。

試題詳情

7.(09年廣東化學(xué)·22)(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH
3.4
5.2
12.4

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見(jiàn)上表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有      (要求寫(xiě)出兩條)

(2)濾渣I的主要成分有    。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有    。

(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:

    MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因:     。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中,常伴有NaCl析出,原因是:       。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:       。

答案:(1)增大硫酸濃度;加熱升高溫度;邊加硫酸邊攪拌(要求寫(xiě)出兩條)

(2)濾渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4

(4)①該反應(yīng)的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液,NaCl的溶解度隨溫度變化不大,Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異,通過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,將Mg(ClO3)2與NaCl分離,制得Mg(ClO3)2。

②因?yàn)樵谙嗤瑴囟认蛳翹aCl的溶解度最小,所以在冷卻結(jié)晶過(guò)程中,會(huì)有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出;重結(jié)晶。

解析:(1)固體溶解及反應(yīng)完全的措施一般是加熱、振蕩或攪拌,或是增大硫酸的濃度,所以答案應(yīng)該從這些方面分析回答。

(2)從題給信息可以看出pH調(diào)到5.5應(yīng)該Fe3+和Al3+沉淀完全,所以沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化鋁。

(3)從流程變化,因?yàn)閺U料浸出用到硫酸,可知濾液中應(yīng)該含有硫酸根離子;從廢料成分中含有CaMg(CO3)2和兩次調(diào)節(jié)PH均用到氫氧化鈉,可知濾液中陽(yáng)離子應(yīng)該有鈉離子和鈣離子,所以從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)是硫酸鈉和硫酸鈣。

(4)①分析該題可以結(jié)合硝酸鉀與氯化鈉的分離方法思考,同時(shí)要注意題給圖示,從圖示上我們不難得到下列信息,一是相同溫度時(shí)氯酸鎂的溶解度最大氯化鈉溶解度最小,二是氯酸鎂溶解度隨溫度變化最大,氯化鈉溶解度隨溫度變化最小。所以控制反應(yīng)溫度的變化,可以控制可溶性物質(zhì)的分離。

②從題給圖示不難看出相同溫度時(shí)氯化鈉的溶解度最小,因此在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中一定會(huì)析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水,溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離。

試題詳情

6.(09年海南化學(xué)·20.4)(11分)

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為          

(2)原料氣中空氣必須過(guò)量,其主要原因是                ;

(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                  

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為        ,為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率,可采取的措施為         (答2項(xiàng))。

答案:(11分)

(1)4NH3+5O24NO+6H2O(3分)

(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(2分)

(3)增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(2分)

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO  加壓    降溫(4分)

解析:(1)

(2)根據(jù)平衡原理,增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),以提高原料的轉(zhuǎn)化率;

(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積,使接觸面積增大,提升催化的效果;

(4)為了提高吸收率,可根據(jù)溶解過(guò)程放熱采用降溫處理,且氣體的吸收可用加壓的方式。

試題詳情

5.(10分)(08年江蘇化學(xué)·15)金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①水樣預(yù)處理:水樣中加入磷酸和EDTA,在pH<2的條件下加熱蒸餾,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。

②滴定:將吸收液調(diào)節(jié)至pH>11,以試銀靈作指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

終點(diǎn)時(shí),溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)水樣預(yù)處理的目的是                 。

(2)水樣預(yù)處理的裝置如右圖,細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了  

                。

(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多,其目的是       。

(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將

      (填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。

(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為0.01000 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為        mg·L-1的(以計(jì),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

答案:(10分)(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -      (2)完全吸收HCN,防止氣體放空   (3)防止倒吸     (4)偏高    (5)109.2

解析:水樣預(yù)處理的目的是,將污水中含的氰化合物HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式全部轉(zhuǎn)化成HCN,然后用NaOH溶液吸收將HCN全部轉(zhuǎn)化為CN -,很明顯將細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了充分吸收HCN,防止氣體排到空氣中,引起大氣污染,但同時(shí)可能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,為防止倒吸,可以將蒸餾瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),氯離子也消耗銀離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏高。

試題詳情

4.(8分)(08年山東理綜·31)[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]

鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在__________部分發(fā)生反應(yīng),在   __________部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時(shí),除磷的化學(xué)方程式為_(kāi)________;加入硅、錳和鋁的目的是_________。

(3)不銹鋼含有的Cr元索是在煉鋼過(guò)程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入,原因是 _______________。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

答案:

(1)爐身   爐腰

(2)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe   脫氧和調(diào)整鋼的成分

(3)后  避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會(huì)形成爐渣被除去”)

(4)CO  燃料(或還原劑)

試題詳情

3.(11分)(08年海南化學(xué)·29)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):

序號(hào)
內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月
干燥的鐵絲表面依然光亮
2
常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) 
鐵絲表面依然光亮 
3
常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月
鐵絲表面已變得灰暗
4
將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)
鐵絲表面略顯灰暗
5
將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)
鐵絲表面已變得灰暗
6
將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)
鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))      ;在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是       ;正極反應(yīng)是          。

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是                。

(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是             (答兩種方法)。

答案:(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2+(或2Fe-4e=2Fe2+)  O2+4e+2H2O=4OH

(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在  (3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層,犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等(其他合理答案也給分)

解析:工業(yè)上鐵的銹蝕主要是電化學(xué)腐蝕,發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是:活性不同的兩極材料,電解質(zhì)溶液,形成閉合回路。影響銹蝕速度的因素有:環(huán)境的溫度、濕度、電解質(zhì)存在、O2的濃度等。實(shí)驗(yàn)條件為有氧,為吸氧腐蝕:

負(fù)極:Fe-2e→Fe2+  正極:O2+2H2O+4e→4OH-

保護(hù)鋼鐵不被腐蝕的措施

①外加保護(hù)層如:涂漆、搪瓷、電鍍、表面鈍化、油脂等。

②改變鋼鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu),冶煉不銹鋼。

③在鋼鐵的表面鑲嵌比鐵活潑的金屬如鋅,使活潑金屬被氧化,而鋼鐵被保護(hù)。

試題詳情

34.[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

(1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低)

②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長(zhǎng),河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚(yú)類死亡

(2)①發(fā)電廠  焦化廠  煉鐵廠  水泥廠

②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2

用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料

用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料

將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)

解析:A為發(fā)電廠,因?yàn)榘l(fā)電需要煤炭,且其為另外三廠提供電能,B為焦化廠,C的原料為赤鐵礦和碳酸鈣,碳酸鈣可提供二氧化碳,制造水泥需要粘土。造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低),化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長(zhǎng),河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚(yú)類死亡

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2.[化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)](15分)(08年寧夏理綜·34)

分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示,河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。

 地點(diǎn)
項(xiàng)目
W
X
Y
Z
水溫/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/(mg·L-1)
11
9
7
3

①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是                ;

②Z處魚(yú)類大量減少,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是             。

(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A      、B      、C      、D      ;

②以赤鐵礦為原料,寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式      ;

③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可)             。

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