10．用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO₃的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　 )

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e ^－ =Ag ③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A．②④　　　　　 B．②③　　　　　 C．①②　　　　　　 D．③④

9．某溫度下，反應(yīng)N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)；△H ＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，c(H₂)/c(NH₃)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有(　　 )

A．保持容器的容積不變，升高了溫度

B. 保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar(g)

C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N₂

D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH₃

8．化學(xué)與社會、生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與解釋一致的是(　　 )

7．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的(　 ) A. 滴加酚酞試液顯紅色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B. 水電離出來的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺　　 C. 所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺ D. pH=1的溶液　　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　 )

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氨水中滴加鹽酸：H⁺ + NH₃·H₂O ＝ NH₄⁺ + H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入H₂SO₄溶液: Ba²⁺+ OH^－+ H⁺ +SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

5.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是　　　 　(　　 )　　　　　　　　　　　

A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應(yīng)

C．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分別與等體積0.2 mol/L NaOH液反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

4．右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是(　　 )

3．下列操作中，能使電離平衡H₂OH⁺+OH^－，向右移動且溶液呈酸性的是(　　 )

A. 向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　 　B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C. 向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　　　 D. 將水加熱到100℃，使pH＝6

2. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　 )

A. 溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)　

B. 用排飽和食鹽水法收集Cl₂

C. 打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D. 工業(yè)制取金屬鉀　 Na(l)+KCl(l) 　NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

1．下列說法正確的是(　　 )

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時都伴隨著能量變化

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大