17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，20g D₂O跟足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1N_A

B．1 mol Cu跟足量濃硫酸反應(yīng)，被還原的硫酸分子數(shù)為2N_­A

　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 密閉容器中22.4L NO₂氣體含有的分子數(shù)為N_A

D．常溫常壓下，62g白磷分子(　　 )中的共價(jià)鍵數(shù)為3N_A

16．相同狀況下,將氮?dú)�、氯化氫的混和氣體(體積比1:1)和純凈的氨氣，分別充滿兩個(gè)干燥的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:1　　　 B．1:2　　　 C．2:1　　　　 D．無法確定

15．可用于區(qū)別Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃四種溶液的一種試劑是

A．NaOH　　　 B．鹽酸　　　 C．酚酞試液　 　　D．BaCl₂

14．向2 L密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+2N(g)E(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)知M的濃度為0.2 mol/L,則化學(xué)反應(yīng)的平均速率為

A．(M)=0.4 mol/(L·min)　　 B．(N)=0.4 mol/(L·min)

C．(M)=0.8 mol/(L·min)　　 D．(E)=0.45 mol/(L·min)

13．一定溫度下，反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N₂):c(H₂):c(NH₃)＝1:3:2　

C．N₂與H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量2倍

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N₂，同時(shí)增加3 mol H₂

12．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

A．NH₄Cl　　　 B．H₂O　　　 C．Na₂O₂　　　 D．H₂O₂

11．某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分判斷正確的是

A．肯定有SO₂和NO 　　　B．肯定沒有Cl₂、O₂和NO

C．可能有Cl₂和O₂　D．肯定有Cl₂和NO

10．日常生活中我們經(jīng)常接觸到一些材料，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．銅與稀硝酸反應(yīng)　　　 Cu+2NO₃^-+4H⁺ = Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳　　 CO₃^2- + CO₂ + H₂O = HCO₃^-

C．在氯化鋁溶液中滴入氨水　　 Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向次氯酸鈣溶液中通入SO₂　 Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂ = CaSO₃↓+2HClO

8．下列離子在溶液中能大量共存并且加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na⁺　 H⁺　 Cl^-　 NO₃^-　　　 B．K⁺　　 Na⁺　 OH^-　 I^-

C．Na⁺　 Mg²⁺　 Cl^-　 NO₃^-D．Ba²⁺　 Na⁺　 Cl^-　 ClO^-