10．已知反應(yīng)：① 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O　　　　 ② 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O　

③ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

將點(diǎn)燃的H₂S氣體的導(dǎo)管伸入盛有一定量O₂的集氣瓶?jī)?nèi)，上述3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是　　　　　　　　

A．①②③　　　 B．③①②　　　 C．①③②　　　 D． ③②①

9．下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．合成氨中采用高溫有利于生產(chǎn)�！�

　 B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺；

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑；

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深。

8．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是　　

A．氫硫酸中滴入足量NaOH溶液：H₂S + 2OH^－ →S^2－ + 2H₂O

B．NaBr溶液中通入過量Cl₂： Br^－+ Cl₂ → Br₂ + Cl^－

C．氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液：NH₄Cl + OH^－→ NH₃ + Cl^－ + H₂O

D．碳酸鋇投入足量的稀鹽酸中：CO₃^2－ + 2H⁺ →CO₂↑+ H₂O

7．對(duì)可逆反應(yīng)：N₂+3H₂　　 2NH₃達(dá)平衡時(shí)，若分別增大壓強(qiáng)和降低壓強(qiáng)，兩種情況下，對(duì)平衡體系正逆反應(yīng)速率影響較大的依次是

　 A．正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率　　　　　　 B．逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率

　 C．正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率　　　　　　 D．逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率　

6．黑火藥爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO₃ +3C →K₂S +3CO₂↑+N₂↑，下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境　　

B．該反應(yīng)的發(fā)生需要點(diǎn)燃或撞擊，所以它是一個(gè)吸熱反應(yīng)

C．硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

D．KNO₃有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶

5．化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B--X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素

A．一定是金屬元素　　　　　　　　　　　　　 B．一定是非金屬元素 C．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素　 　 　　 D．無法確定

4．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

　 A．燃煤時(shí)加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

　 B．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

　 C．焚燒一次性飯盒可減少白色污染

　 D．回收廢舊電池的首要原因是回收某些金屬和石墨.

3．反應(yīng)2A(g)　 　2B(g)+E(g) -Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓　　　　 B．減壓　　 C．減少E的濃度　　 D．降溫

2．下列物質(zhì)加入水中，顯著吸熱的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．生石灰　　　 B．固體NaOH　　　

C．無水乙醇　　 D．固體NH₄NO₃

1．自然界中存在著許多元素的循環(huán)，右圖表示循環(huán)的元素是

　 A. 氫　 　 B. 碳

C. 氮　　 D. 硫