5. (　　　 )向100 mL 2 mol·L^-的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL產(chǎn)生沉淀為7．8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．1 mol·L^-　　 B．1．5 mol·L^- C．3 mol·L^-　　 D．7 mol·L^-

4. (　　　 )將鎂、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鎂與硅物質(zhì)的量之比為

A.2∶1　　　　　 B.4∶1　　　　　 C.1∶1　　　　　 D.3∶1

3.(　　　 )下列各組物質(zhì)中的每一種均既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀H₂SO₄反應(yīng)的是

　 A. NaHCO₃　 Al₂O₃　 Al(OH)₃B.NH₄NO₃　 AgNO₃　 [Ag(NH₃)₂]OH

　 C. NaHSO₄　 NaHSO₃　 NaHS　　　　 D. Al　 AlCl₃　 KAlO₂

2．(　　　 )在托盤天平右盤上放一個盛有100 mL 3 mol／LNaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100 mL 3 mol／L鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是　　　 A．左盤下沉　　 B．右盤下沉　 C．仍保持平衡　　 D．無法判斷

1．　 (　　　 )下列各組反應(yīng)中，最后得到Al(OH)₃沉淀的是

　A．將Al₂O₃固體粉末加到沸水中　　　　 　B .將CO₂氣體通入NaAlO₂溶液中

C．將過量金屬鈉投入到NaAlO₂溶液中　 D.向200毫升1mol/LNaOH溶液中加入50ml 1mol/L的AlCl₃溶液

下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每圖下方的括號內(nèi)。

A、Ca₃(PO₄)₂懸濁液中滴入H₃PO₄　B、NaAlO₂溶液中通入HCl 　C、Ba(OH)₂溶液中通入SO₂　D、石灰水中通入CO₂　E、AlCl₃溶液中滴入氨水 　F、AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液　G、SO₂溶液中通入H₂S氣體 　H、稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液　I、AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液 　J、在鹽酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液　K、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液 　 　 　

[思考]有Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合物，用適量的水將混合物完全溶解

再加入KOH溶液，析出沉淀的質(zhì)量隨加入KOH溶液體積變化，如圖

則混和物中Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物質(zhì)的量之比是　　　　 。

①Al³⁺不能與下列離子大量共存:OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、AlO₂^-等

②AlO₂^-不能與下列離子大量共存:H⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺等

3.明礬(化學(xué)式　　　　　　 )

　是____色晶體，易溶于水，在水中的電離方程式_______________________________；明礬能夠凈水其離子方程式為__________________________________。

[例題]向明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量。 　　 (1)當(dāng)明礬為1mol時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨

Ba(OH)₂物質(zhì)的量變化的曲線(表明化學(xué)式)　　　　　　　　　　　 　　 (2)當(dāng)向體積為1L 1mol/L的明礬溶液中滴加

aL 0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液時，用含a的代數(shù)式表示：

①當(dāng)a滿足　　　　　 時，沉淀的總物質(zhì)量最大

②當(dāng)a滿足　　　　　 時，沉淀的總質(zhì)量最大

　 　 　 　 四、Al與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(鋁三角)　 　　　　　　　　　　　　Al

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　AlCl₃ 　　　　　　　　　NaAlO₂

　 　 Al(OH)₃

2.氫氧化鎂和氫氧化鋁

Mg(OH)₂的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　

Al(OH)₃：_________色______狀物，是典型的_____。氫氧化鋁的電離方程式：_________；當(dāng)向 Al(OH)₃中加入強酸時，平衡向____移動；當(dāng)向 Al(OH)₃中加入強堿時，平衡向____移動。典型的　 性氫氧化物：①Al(OH)₃+H⁺　　　　 �、贏l(OH)₃+OH^－　　　 實驗室制備 Al(OH)₃時，選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是____________。寫出實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式________________________________________。

受熱能分解： Al(OH)₃

1. 氧化鎂和氧化鋁

　 MgO、 Al₂O₃是白色的難熔物質(zhì)，較好的耐火材料。MgO是典型的　　 性氧化物，Al₂O₃是典型的　 性氧化物：既能溶于強酸，又能溶于強堿

Al₂O₃+ H⁺　　　　　　　　 Al₂O₃+OH^－

　電解制備鋁單質(zhì)： Al₂O₃