（1）請寫出F中的化學鍵類型                            ；在②反應中，當生成2.24L的G（標準狀況）時，反應轉移的電子數目為                  。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式                                                                                                                                                            。

（3）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是                                                                                                                                。

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是______________________                     。

（5）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的化學方程式是                                                                                                              __                            。

（6）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，則反應①的化學方程式為

18．（14分）已知常溫下E為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已略） ，請回答下列問題：

①試劑X是                        ；

②步驟②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括                 、洗滌、                       、稱量。

③樣品中碳酸氫鈉的純度為                                        （用含w、m的代數式表示）。

（3）上述方案一測定的結果偏小，可能的原因是                                                             。

（1）方案一：取wg樣品按下圖裝置（氣密性完好）進行實驗。

A                       B            C            D

①裝置B的作用是                                                                                                                                 。

②裝置D的作用是                                                                                                                                 。

③實驗中需要稱量的裝置是                    （填寫字母A～D）

（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進行下圖所示實驗：

17．（9分）工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應原理可以用以下化學方程式表示：

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl(飽和) === NaHCO₃(晶體)↓+ NH₄Cl

（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D₂ (g) +3B₂ (g)  2X(g) ；△H=－92.4kJ/mol

①在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有         。

A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等

B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X

C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B₂的轉化率提高

D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小

②某溫度下，將10molD₂，35molB₂置于10L密閉容器中充分反應，15min達平衡，反應放熱為462kJ，計算：該溫度下的平衡常數K=                   。

（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol?L^－1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則： W為                   ，Q為                    （填化學式）。

（5）用A單質和B單質可構成氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極侵入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質和B單質。寫出該電池負極的電極反應式                                        。

16．（12分）A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，也可組成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為                。

（2）B₂A和X都是10電子化合物，它們的分子均能結合H⁺，請用一個離子方程式表示其結合過程                                                                                  。

 （3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A₉D₃E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                                                  。

實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是                                                。

（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。

寫出負極電極反應式                                       ，你認為電解質溶液應顯

          （填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是                                         。