21．(９分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

    請(qǐng)回答下列問題：

    (1)．下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是(    )

    A．PAFC是一種無機(jī)高分子化合物

    B．PAFC中Fe顯+2價(jià)

    C．PAFC溶于水能電離出OH^-，是一種堿

    D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在

(2)．步驟I中加入過量稀鹽酸的目的一方面是使固體完全溶解，另一方面是　   ▲   。

    (3)．步驟II中取樣分析的目的是(　　)

    A．測(cè)定溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的含量比

    B．測(cè)定原料是否完全溶解

    C．測(cè)定溶液中Fe²⁺的含量，以確定加入NaClO₃

    D．測(cè)定溶液中A1³⁺的含量

    (４)．寫出向溶液中加入NaClO₃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      ▲           。

    該化工廠的化驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe兩種元素的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作：

    (５)．測(cè)定時(shí)所需的試劑有        ▲               。

    A．NH₃?H₂O  B．NaOH  C．CO₂    D．NaClO₃

    (６)．測(cè)定時(shí)，直接測(cè)定的是  ▲        和    ▲       的質(zhì)量(填化學(xué)式)。

    (７)．在測(cè)定過程中的操作順序是        ▲             (按操作順序選擇填寫)。

      A．萃取  B．分液  C．過濾  D．蒸發(fā)   E．洗滌  F．稱量  G．灼燒  H．冷卻

20．(９分)一種新型高效凈水劑PAFC――聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)_nCl_6－n]_m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：

19．(8分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素回答下列問題：

      族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）.寫出元素⑤原子的核外電子排布式     ▲        ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式  ▲         ；

（2）.已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式       ▲      ；

(3)．元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為       ▲            ；

（4）．物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，④的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，則屬于  ▲     晶體。某同學(xué)猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想是否正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是            ▲           。查閱資料發(fā)現(xiàn)B的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于NaCl的熔點(diǎn)，則B的晶體類型是        ▲          。

25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10^-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1mol?L^-1鹽酸中；③100 mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是    ▲      (填寫序號(hào))。在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到    ▲        mol?L^-1。

(2)．氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

18.(8分) (1)．1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（Hess）指出：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這就是著名的“蓋斯定理”�，F(xiàn)已知在101KPa下CH₄、H₂、C（固）的燃燒熱分別為890.83KJ ?mol^-1、285.83 KJ?mol^-1和393.51 KJ?mol^-1,則反應(yīng)C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱△H＝     ▲       ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義       ▲       。

（1）．若A是由短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)；D由短周期元素組成，既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸,則D的化學(xué)式為    ▲           。

（2）．若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式為     ▲    ；將等物質(zhì)的量的C與A通入NaOH溶液無氣體剩余，寫出該反應(yīng)的離子方程式：    ▲。

（3）．若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子；D不溶于稀硝酸。A與B反應(yīng)的離子方程式是        ▲          。

17.(8分)A、B、C、D是中學(xué)常見的純凈物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：