4．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－四種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積不變）

A. CH₃COO^－           B. SO₃^2－        C. CO₃^2－        D. HCO₃^－

       D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22．4L 

3．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是    

       A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

       B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

       C．不同的氣體．若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

2．依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是

A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)

B．依據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低

C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小

D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

1．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是

①元素的種類　           ②原子的種類　           ③分子的數(shù)目　           ④原子的數(shù)目　

⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和　

⑥如果在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

A.①②③④       B.①②⑤⑥              C.①②④⑤             D.②③⑤⑥

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7．1g時，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)若產(chǎn)生0．1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

22．（10分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+HCl―KCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

         KClO₃+     HCl ==      KCl+     Cl₂↑+     H₂O

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是           （填寫編號）。

①還原性     ②還原性和酸性      ③氧化性      ④氧化性和酸性

(5)A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35．4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過70g/mol,則該化合物的化學(xué)式是              ，其中可能含有的化學(xué)鍵為     

                       。

21．（10分）現(xiàn)有A．B．C．D四種短周期元素，A元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是人體所含元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的，D元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請據(jù)此填空：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                   ；B₂分子的電子式是             。

(2)C和D可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是                                             。

(3)C和D形成的兩種化合物的結(jié)構(gòu)式分別為               ；                。

(4)用電子式表示A和C形成的堿性氧化物的形成過程                         。