(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；

(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是

A．再投入2molA和1molB          B．保持體積不變通入1molB

24、 (12分) 在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

23、（8分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行                 。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染。其中一種方法的部分反應(yīng)過程為如下。

2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺         2HNO₂ +O₂===2HNO₃

①NH₄⁺的空間構(gòu)型為          。

②上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為        g。

③荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示）氧化為氮氣。其反應(yīng)離子方程式為               。

②步驟3是除去雜質(zhì)Fe²⁺。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe²⁺的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6 。)                                                 

___________________________________________________________________________。

③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是______________________________________________。

(4) 已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO₄)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

試回答下列問題

（1）錳在元素周期表中第                   周期，第             族。

(2)步驟1和步驟2是將MnO₂等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式                              。

(3) 步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)

①X是一種“綠色”氧化劑,則X是____________(填化學(xué)式)。

22.(12分) 鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

Na₂S₂O₃溶液呈中性，能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。

操作二：

S₂O₃^2―+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O

猜想③

操作三：

(3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

21、(11分) 硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

(1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設(shè)計實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸餾水。

實驗操作

實驗現(xiàn)象或

預(yù)期實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

（用離子方程式表示）

結(jié)論

猜想②

操作一：

溶液pH＝8

②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 ____________________    。

①操作Z是                  。