6.化肥的合理使用，如銨態(tài)氮肥不能與草木灰（主要成分K₂CO₃）混用

5.較活潑的金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣：如將Mg放入NH₄Cl溶液中,會有氫氣產(chǎn)生。

4.物質(zhì)的制備：如Al₂S₃不能用濕法制備。

3．溶液的蒸干：有些鹽如FeCl₃ MgCl₂，由溶液蒸干得到晶體時，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制水解。

2．物質(zhì)雜質(zhì)：加熱法可除去KNO₃溶液中的Fe³⁺雜質(zhì)；加CuO或Cu(OH)₂等可除去Cu²⁺溶液中的Fe³⁺。

1．易水解鹽溶液的配制：配制FeCl₃、SnCl₂等溶液時，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度。

2.外在因素:

①溫度：升高溫度，能促進鹽的水解(因鹽的水解是吸熱的)；

②沖�。河盟�稀釋,鹽的濃度減小,水解所呈現(xiàn)的酸堿性減弱,但鹽的水解程度增大；

③加入酸或堿：能促進或抑制鹽的水解,加入水解呈現(xiàn)的酸堿性相反的鹽也能促進鹽的水解。

要點三：鹽類水解的應(yīng)用

1.內(nèi)在因素:組成鹽的弱離子對應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.

2．多元弱酸根，濃度相同時，正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(如Na₂CO₃ ＞NaHCO₃)。

要點二：影響鹽類的水解的因素

1．有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱相促進，兩強不水解。