氨、肼（N₂H₄）和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠�物�?br />
（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.4kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（G）△H₂=+90.2kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃
則△H₃=．
②在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為1：3的N₂與H₂，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示．則溫度為400℃、壓強(qiáng)為500×10⁵ Pa時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率最接近（填序號(hào)）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實(shí)際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是．
④飲用水氯化消毒時(shí)若水中含有氨則會(huì)產(chǎn)生氯胺（NH₂Cl、NHCl₂等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時(shí)有關(guān)成分的含量與pH的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH₂Cl消毒時(shí)，平衡NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO向右移動(dòng)
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)可以制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
③肼與亞硝酸（HNO₂）反應(yīng)可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮?dú)猓��?biāo)準(zhǔn)狀況下），則疊氮酸的分子式為．

現(xiàn)有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO_x，反應(yīng)如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=；
（2）汽車(chē)尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠�合物等，降低汽�?chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N₂）=（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO₂的量
④該可逆反應(yīng)△S0（填“＞”、“＜”或“=”），在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2- 而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為；SO₂的VSEPR模型名稱(chēng)為；與SO₂互為等電子體的離子有．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N(xiāo)₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為．

已知：H₂A的A^2-可表示S^2-、S

O

2- 4

、S

O

2- 3

、Si

O

2- 3

或C

O

2- 3

離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入．
（2）有關(guān)H₂A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄（s）═Na₂S（s）+2O₂（g）△H₁=+1011.0kJ?mol^-1；
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1．
則Na₂SO₄（s）+4C（s）═Na₂S（s）+4CO（g）△H₃=kJ?mol^-1；
工業(yè)上制備N(xiāo)a₂S時(shí)往往要加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱維持反應(yīng)所需溫度，其二是．
（3）若H₂A為硫酸：t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=．